Asitler ve bazlar birçok kimyasal reaksiyonda kullanılır. Çoğu renk değişimi reaksiyonundan sorumludurlar ve kimyasal çözeltilerin pH'ını ayarlamak için kullanılırlar. İşte bazı ortak asit ve bazların isimleri ve bunlarla ilişkili formüller.
bir ikili bileşik iki unsurdan oluşur. İkili asitlerin öneki vardır hidro metal olmayan elemanın tam adının önünde. Onların sonu var -ic. Örnekler hidrokloriktir ve hidroflorik asit şunları içerir:
Üçlü asitler genellikle hidrojen, ametal ve oksijen içerir. Asidin en yaygın formunun adı, metalik olmayan kök adından oluşur. -ic bitirme. En yaygın formdan daha az oksijen atomu içeren asit, -lı bitirme. Bir oksijen atomundan daha az oksijen atomu içeren bir asit -lı asit önekine sahiptir hipo ve -lı bitirme. En yaygın asitten bir tane daha oksijen içeren asit, başına- öneki ve -ic bitirme.
Nitrik asit - HNO3
Nitröz Asit - HNO2
Hipoklorik Asit - HClO
Kloor Asit - HClO2
Klorik Asit - HClO3
Perklorik Asit - HClO4
Sülfürik Asit - H2SO4
Sülfürik Asit - H2SO3
Fosforik Asit - H3PO4
Fosfor Asit - H3PO3
Karbonik Asit - H2CO3
Asetik Asit - HC2H3O2
Oksalik Asit - H2C2O4
Borik Asit - H3BO3
Silisik Asit - H2SiO3
Sodyum hidroksit - NaOH
Potasyum Hidroksit - KOH
Amonyum Hidroksit - NH4OH
Kalsiyum Hidroksit - Ca (OH) 2
Magnezyum Hidroksit - Mg (OH) 2
Baryum Hidroksit - Ba (OH) 2
Alüminyum Hidroksit - Al (OH) 3
Demirli Hidroksit veya Demir (II) Hidroksit - Fe (OH) 2
Ferrik Hidroksit veya Demir (III) Hidroksit - Fe (OH) 3
Çinko Hidroksit - Zn (OH) 2
Lityum Hidroksit - LiOH