Zayıf bir elektrolit, sulu ortamda tamamen ayrışmayan bir elektrolittir. çözüm. Çözüm her ikisini de içerecektir iyonlar ve moleküller elektrolit. Zayıf elektrolitler suda kısmen iyonize olur (genellikle% 1 ila% 10) güçlü elektrolitler tamamen iyonize olur (% 100).
HC2'H3Ö2 (asetik asit), H2CO3 (karbonik asit), NH3 (amonyak) ve H3PO4 (fosforik asit) zayıf elektrolitlerin örnekleridir. Zayıf asitler ve zayıf bazlar zayıf elektrolitlerdir. Buna karşılık, güçlü asitler, güçlü bazlar ve tuzlar güçlü elektrolitlerdir. Bir tuzun suda düşük çözünürlüğü olabilir, ancak yine de güçlü bir elektrolit olabilir, çünkü çözünen miktar suda tamamen iyonize olur.
Bir maddenin suda çözülüp çözülmediği, elektrolit olarak mukavemetinde belirleyici faktör değildir. Başka bir deyişle, ayrışma ve çözülme aynı şey değildir.
Örneğin, asetik asit (sirke içinde bulunan asit) suda son derece çözünür. Bununla birlikte, asetik asidin çoğu, iyonize formu etanoat (CH) yerine orijinal molekülü olarak bozulmadan kalır.3COO
-). Bu noktada denge reaksiyonu büyük rol oynar. Asetik asit suda eritilir ve etanoat ve hidronyum iyonuna iyonize olur, ancak denge pozisyonu sola doğrudur (reaktanlar tercih edilir). Başka bir deyişle, etanoat ve hidronyum oluştuğunda, kolayca asetik asit ve suya dönerler: