Tersinir bir reaksiyon bir Kimyasal reaksiyon nerede reaktanlar form Ürün:% s bu da reaktanları geri vermek için birlikte reaksiyona girer. Tersinir reaksiyonlar, reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarının artık değişmeyeceği bir denge noktasına ulaşacaktır.
Tersinir bir reaksiyon, her iki yönü de işaret eden çift okla gösterilir. kimyasal denklem. Örneğin, iki reaktif, iki ürün denklemi şu şekilde yazılır:
A + B ⇆ C + D
Gösterim
Çift taraflı ok (↔) ile tersinir reaksiyonları belirtmek için çift yönlü zıpkınlar veya çift oklar (⇆) kullanılmalıdır. Rezonans yapıları için ayrılmıştır, ancak çevrimiçi olarak büyük olasılıkla denklemlerde oklarla karşılaşırsınız, çünkü kodu. Kağıda yazdığınızda, uygun form zıpkın veya çift ok gösterimini kullanmaktır.
Tersinir Bir Reaksiyon Örneği
Zayıf asitler ve bazlar tersinir reaksiyonlara maruz kalabilir. Örneğin, karbonik asit ve su bu şekilde tepki verir:
'H2CO3 (l) + H2Ö(I) ⇌ HCO−3 (sulu) + H3Ö+(Sulu)
Tersinir reaksiyonun başka bir örneği:
N-2Ö4 ⇆ 2 HAYIR2
İki kimyasal reaksiyon aynı anda gerçekleşir:
N-2Ö4 → 2 HAYIR2
2 HAYIR2 → N2Ö4
Tersinir reaksiyonların her iki yönde de aynı oranda olması gerekmez, ancak bir denge durumuna yol açarlar. Dinamik denge oluşursa, bir reaksiyonun ürünü ters reaksiyon için kullanılanla aynı oranda oluşur. Denge sabitleri, ne kadar reaktan ve ürünün oluştuğunu belirlemeye yardımcı olmak için hesaplanır veya sağlanır.
Tersinir bir reaksiyonun dengesi, reaktanların ve ürünlerin başlangıç konsantrasyonlarına ve denge sabiti, K'ya bağlıdır.
Tersinir Bir Reaksiyon Nasıl Çalışır?
Kimyada karşılaşılan reaksiyonların çoğu geri dönüşümsüz reaksiyonlardır (veya geri dönüşümlüdür, ancak çok az ürün tekrar reaktana dönüşür). Örneğin, yanma reaksiyonunu kullanarak bir parça odun yakarsanız, külün kendiliğinden yeni odun yaptığını asla göremezsiniz, değil mi? Ancak, bazı tepkiler tersine döner. Bu nasıl çalışıyor?
Cevap, her reaksiyonun ve bunun gerçekleşmesi için gereken enerji çıktısıyla ilgilidir. Tersinir bir reaksiyonda, kapalı bir sistemde reaksiyona giren moleküller birbirleriyle çarpışır ve enerjiyi kimyasal bağları kırmak ve yeni ürünler oluşturmak için kullanır. Aynı işlemin ürünlerle gerçekleşmesi için sistemde yeterli enerji vardır. İlk reaktanlarla sonuçlanan bağlar kopar ve yenileri oluşur.
Eğlenceli Gerçek
Bir zamanlar, bilim adamları tüm kimyasal reaksiyonların geri dönüşümsüz reaksiyonlar olduğuna inanıyorlardı. 1803'te Berthollet, Mısır'daki bir tuz gölünün kenarında sodyum karbonat kristallerinin oluşumunu gözlemledikten sonra geri dönüşümlü bir reaksiyon fikrini önerdi. Berthollet, göldeki fazla tuzun sodyum karbonat oluşumunu ittiğine inanıyordu;
2NaCl + CaCO3 ⇆ Na2CO3 + CaCl2
Waage ve Guldberg, Berthollet'in gözlemini 1864'te önerdikleri kitlesel eylem yasasıyla ölçtüler.