burada μ dipol momenti, q ayrı yükün büyüklüğü ve r yükler arasındaki mesafedir.
Dipol momentleri Sİ birim metre (C m), ancak yüklerin büyüklüğü çok küçük olduğu için, bir dipol momentinin tarihsel birimi Debye'dir. Bir Debye yaklaşık 3.33 x 10-30 Santimetre. Bir molekül için tipik bir dipol momenti yaklaşık 1 D'dir.
Kimyada, dipol momentleri, elektronlar ikisi arasında bağlıatomları. Bir dipol momentinin varlığı, kutupsal ve polar olmayan tahviller. Net dipol momentli moleküller kutup molekülleri. Net dipol momenti sıfır veya çok, çok küçükse, bağ ve molekülün polar olmadığı kabul edilir. Benzer elektronegatiflik değerlerine sahip atomlar, çok küçük dipol momentli kimyasal bağlar oluşturma eğilimindedir.
Dipol momenti sıcaklığa bağlıdır, bu nedenle değerleri listeleyen tablolar sıcaklığı belirtmelidir. 25 ° C'de, sikloheksanın dipol momenti 0'dır. Kloroform için 1.5 ve dimetil sülfoksit için 4.1'dir.
Bir su molekülü (H2O), dipol momentinin büyüklüğünü ve yönünü hesaplamak mümkündür. Hidrojen ve oksijenin elektronegatiflik değerlerini karşılaştırarak, her hidrojen-oksijen kimyasal bağı için 1.2e'lik bir fark vardır. Oksijen hidrojenden daha yüksek bir elektronegatifliğe sahiptir, bu nedenle atomlar tarafından paylaşılan elektronlar üzerinde daha güçlü bir çekim yapar. Ayrıca, oksijenin iki yalnız elektron çifti vardır. Yani, dipol momentinin oksijen atomlarına işaret etmesi gerektiğini biliyorsunuz. Dipol momenti, hidrojen ve oksijen atomları arasındaki mesafenin, yüklerindeki fark ile çarpılmasıyla hesaplanır. Daha sonra net dipol momentini bulmak için atomlar arasındaki açı kullanılır. Bir su molekülü tarafından oluşturulan açının 104.5 ° olduğu bilinmektedir ve O-H bağının bağlanma momenti -1.5D'dir.