Lewis Yapısı Tanımı ve Örneği

Lewis yapıları, Lewis elektron nokta yapıları, Lewis nokta diyagramları ve elektron nokta yapıları dahil olmak üzere birçok isme sahiptir. Tüm bu isimler, bağların ve elektron çiftlerinin yerlerini göstermeyi amaçlayan aynı tür şemaya atıfta bulunur.

Önemli Çıkarımlar: Lewis Yapısı

Lewis yapısı noktaların göstermek için kullanıldığı bir molekülün yapısal bir temsilidir elektron etrafındaki pozisyonlar atomları ve çizgiler veya nokta çiftleri kovalent bağlar atomlar arasında. Lewis nokta yapısını çizmenin amacı, içinde yalnız elektron çiftlerini tanımlamaktır. moleküller kimyasal bağ oluşumunun belirlenmesine yardımcı olmak. Lewis yapıları kovalent bağlar içeren moleküller için ve

Lewis yapıları Gilbert N olarak adlandırılmıştır. 1916'da fikri "Atom ve Molekül" makalesinde tanıtan Lewis.

Ayrıca şöyle bilinir: Lewis yapılarına Lewis nokta diyagramları, elektron nokta diyagramları, Lewis nokta formülleri veya elektron nokta formülleri de denir. Teknik olarak Lewis yapıları ve elektron nokta yapıları farklıdır çünkü elektron nokta yapıları Lewis yapıları bir kimyasal bağdaki ortak çiftleri, hat.

Lewis yapısı şu kavramlara dayanmaktadır: sekizli kuralıburada atomlar elektronları paylaşırlar, böylece her atomun dış kabuğunda sekiz elektron bulunur. Örnek olarak, bir oksijen atomunun dış kabuğunda altı elektron vardır. Bir Lewis yapısında, bu altı nokta bir atomun iki yalnız çifti ve iki tek elektrona sahip olacağı şekilde düzenlenmiştir. İki çift O sembolünün etrafında birbirine zıt olacak ve iki tek elektron atomun diğer tarafında, birbirine zıt olacaktır.

Genel olarak, bir eleman sembolünün yanına tek elektronlar yazılır. Yanlış yerleştirme (örneğin), atomun bir tarafında dört ve diğer tarafında iki elektron olacaktır. Oksijen, su oluşturmak için iki hidrojen atomuna bağlandığında, her hidrojen atomunun yalnız elektronu için bir nokta vardır. Su için elektron nokta yapısı, hidrojenden tek elektronlarla oksijen paylaşım alanı için tek elektronları gösterir. Oksijen etrafındaki noktalar için sekiz noktanın tamamı doldurulur, bu nedenle molekülün kararlı bir okteti vardır.

Nötr bir molekül için, bu adımları takip et:

1. Moleküldeki her atomun kaç değerlik elektronuna sahip olduğunu belirleyin. Karbondioksit gibi, her karbonun dört değerlik elektronu vardır. Oksijenin altı değerlik elektronu vardır.
2. Bir molekülün birden fazla atom türü varsa, en metalik veya en az elektronegatif atom merkeze gider. Eğer bilmiyorsan elektronegatiflik, trendin periyodik tabloda flordan uzaklaştıkça elektronegatifliğin azaldığını hatırlayın.
3. Elektronları, her atom, her atom arasında tek bir bağ oluşturmak için bir elektrona katkıda bulunacak şekilde düzenleyin.
4. Son olarak, her atomun etrafındaki elektronları sayın. Her birinde sekiz veya sekizli varsa, sekizli tamamlanır. Değilse, bir sonraki adıma geçin.
5. Noktaları eksik bir atomunuz varsa, her bir atomdaki sayıyı sekize almak için belirli elektronların çiftler oluşturması için yapıyı yeniden çizin. Örneğin, karbondioksit ile, başlangıç ​​yapısında her oksijen atomuyla ilişkili yedi elektron ve karbon atomu için altı elektron bulunur. Nihai yapı, her bir oksijen atomuna iki çift (iki set iki nokta), karbon atomuna bakan iki oksijen elektron noktası ve iki set karbon nokta (her bir tarafta iki elektron) koyar. Her oksijen ve karbon arasında çift bağ olarak çekilen dört elektron vardır.

• Lewis, G.N. "Atom ve Molekül," Amerikan Kimya Derneği Dergisi.
• Weinhold, Frank ve Landis, Clark R. "Geçerlik ve Bağlanma: Doğal Bağ Orbital Donör-Alıcı Bakış Açısı"Cambridge Üniversitesi Yayınları.
• Zumdahl, S. "Kimyasal Prensipler"Houghton-Mifflin.