Molarite, kimyada bir çözeltinin konsantrasyonunu ölçerek ölçen bir birimdir. mol litre çözelti başına çözünen madde. Kavramı molarity kavraması zor olabilir, ancak yeterli pratikle, kütleyi hiçbir zaman kısa sürede mollere dönüştüreceksiniz. Şekerin molarite hesaplamasını örnek olarak kullanın çözüm pratik yapmak. Şeker (çözünen madde) su (çözücü) içinde çözülür.
Molarite Örnek Probleminin Hesaplanması
Bu problemde dört gram küp şeker (sakaroz: C12'H22Ö11) 350 mililitre sıcak su içinde eritilir. Şeker çözeltisinin molaritesini bulun.
Molarite denklemi ile başlayın: M (molarite) = m / V
- m: mol sayısı Çözünen
- V: hacmi çözücü (Litre)
Ardından, denklemi kullanın ve molariteyi hesaplamak için aşağıdaki adımları izleyin.
Adım 1: Çözünen Moleküllerin Belirlenmesi
Molariteyi hesaplamanın ilk adımı, çözeltideki her atomun atomik kütlesini bularak dört gram çözünen (sükroz) içindeki mol sayısını belirlemektir. Bu, periyodik tablo. Sükroz için kimyasal formül C'dir.12'H22Ö11: 12 karbon, 22 hidrojen ve 11 oksijen. Her atomun atom kütlesini, bir çözeltideki o elementin atom sayısıyla çarpmanız gerekir.
Sükroz için, hidrojen kütlesini (yaklaşık 1'dir) sükrozdaki hidrojen atomu (22) sayısıyla çarpın. Daha fazlasını kullanmanız gerekebilir önemli rakamlar hesaplamalar için atomik kütleler için, ancak bu örnek için, şeker kütlesi için sadece 1 önemli rakam verildi, bu nedenle atomik kütle için önemli bir rakam kullanıldı.
Her atomun ürününe sahip olduktan sonra, sükrozun molü başına toplam gramları elde etmek için değerleri toplayın. Aşağıdaki hesaplamaya bakın.
C12'H22Ö11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12'H22Ö11 = 144 + 22+ 176
C12'H22Ö11 = 342 g / mol
Belirli bir çözelti kütlesindeki mol sayısını elde etmek için, kütleyi gram olarak numunedeki mol başına gram sayısına bölün. Aşağıya bakınız.
4 g / (342 g / mol) = 0.0117 mol
Adım 2: Litre cinsinden çözelti hacmini belirleme
Sonunda, hem çözeltinin hem de çözücünün hacmine ihtiyacınız var, biri veya diğeri değil. Bununla birlikte, genellikle, bir çözelti içinde çözülen çözünen madde miktarı, çözeltinin hacmini nihai cevabınızı etkileyecek kadar değiştirmez, bu nedenle çözücü hacmini kolayca kullanabilirsiniz. Bunun istisnaları genellikle bir sorunun talimatlarında açıkça belirtilir.
Bu örnek için, sadece mililitre suyu litreye dönüştürün.
350 ml x (1L / 1000 ml) = 0.350 L
Adım 3: Çözeltinin Molaritesini Belirleyin
Üçüncü ve son adım, birinci ve ikinci adımlarda elde ettiğiniz değerleri molarite denklemine takmaktır. M için 0.0117 mol giriş ve V için 0.350 giriş
M = m / V
M = 0.0117 mol / 0.350 L
M = 0.033 mol / L
Cevap
Şeker çözeltisinin molaritesi 0.033 mol / L'dir.
Başarı için İpuçları
Hesaplama boyunca dönem tablosundan elde etmeniz gereken aynı sayıda önemli rakamı kullandığınızdan emin olun. Bunu yapmamak size yanlış veya kesin olmayan bir cevap verebilir. Şüphe duyduğunuzda, çözünen madde kütlesindeki problemde size verilen önemli rakamların sayısını kullanın.
Her çözeltinin sadece bir maddeden ibaret olmadığını unutmayın. İki veya daha fazla sıvının karıştırılmasıyla yapılan çözeltiler için doğru hacimde çözeltinin bulunması özellikle önemlidir. Son hacmi elde etmek için her zaman her birinin hacmini birlikte ekleyemezsiniz. Örneğin alkol ve suyu karıştırırsanız, nihai hacim alkol ve su miktarlarının toplamından daha az olacaktır. Kavramı miscibility burada ve bunun gibi örneklerde devreye girer.