Kimyada Standart Molar Entropi Tanımı

Standartla karşılaşacaksınız mol genel kimyada entropi, fiziksel kimya ve termodinamik Bu nedenle entropinin ne olduğunu ve ne anlama geldiğini anlamak önemlidir. İşte standart molar entropi ile ilgili temel bilgiler ve Kimyasal reaksiyon.

Önemli Çıkarımlar: Standart Molar Entropi

Entropi parçacıkların rasgeleliğinin, kaosunun veya hareket özgürlüğünün bir ölçüsü. Büyük S harfi entropiyi belirtmek için kullanılır. Bununla birlikte, basit "entropi" için hesaplamalar görmezsiniz, çünkü kavram entropi veya changeS değişikliğini hesaplamak için karşılaştırmalar yapmak için kullanılabilecek bir forma yerleştirene kadar oldukça işe yaramaz. Entropi değerleri, bir maddenin bir molünün entropisi olan standart molar entropi olarak verilir

Termodinamiğin İkinci Yasası, yalıtılmış sistemin entropisinin arttığını belirtir, böylece entropinin her zaman artacağını ve zamanla entropi değişikliğinin her zaman olumlu olacağını düşünüyorum değer.

Sonuç olarak, bazen bir sistemin entropisi azalır. Bu İkinci Kanun'un ihlali midir? Hayır, çünkü yasa bir yalıtılmış sistem. Laboratuar ortamında bir entropi değişikliği hesapladığınızda, bir sisteme karar verirsiniz, ancak sisteminizin dışındaki ortam, görebileceğiniz entropi değişikliklerini telafi etmeye hazırdır. Evren bir bütün olarak (eğer onu bir tür yalıtılmış sistem olarak görürseniz), zamanla entropi artışı, sistemin küçük cepleri negatif olabilir ve deneyimleyebilir entropi. Örneğin, masanızı düzensizlikten düzene geçerek temizleyebilirsiniz. Kimyasal reaksiyonlar da rastgelelikten düzene geçebilir. Genel olarak:

S_gaz > S_çözeltisi > S_liq > S_katı

Yani bir maddenin durumunda değişiklik pozitif veya negatif entropi değişikliğine neden olabilir.

Kimya ve fizikte, genellikle bir eylem veya reaksiyonun entropide pozitif veya negatif bir değişiklikle sonuçlanıp sonuçlanmayacağını tahmin etmeniz istenir. Entropi değişikliği, nihai entropi ve ilk entropi arasındaki farktır:

=S = S_f - S_ben

Bekleyebilirsiniz pozitif ΔS veya aşağıdaki durumlarda entropi artışı:

• katı reaktanlar sıvı veya gaz halinde Ürün:% s
• sıvı reaktanlar gaz oluşturur
• daha küçük partiküller daha büyük partiküller halinde birleşir (tipik olarak reaktif mollerden daha az ürün molü ile gösterilir)

bir negatif ΔS veya entropide azalma genellikle aşağıdaki durumlarda oluşur:

• gaz veya sıvı reaktanlar katı ürünler oluşturur
• gaz halindeki reaktanlar sıvı ürünler oluşturur
• büyük moleküller daha küçük moleküllere ayrılır
• ürünlerde reaktanlardan daha fazla mol gaz var

Yönergeleri kullanarak, bazen kimyasal bir reaksiyon için entropi değişikliğinin pozitif veya negatif olacağını tahmin etmek kolaydır. Örneğin, sofra tuzu (sodyum klorür) iyonlarından oluştuğunda:

na⁺(sulu) + Cl^-(sulu) → NaCl (s)

Katı tuzun entropisi sulu iyonların entropisinden daha düşüktür, bu nedenle reaksiyon negatif bir ΔS ile sonuçlanır.

Bazen entropi değişikliğinin kimyasal denklemi inceleyerek pozitif mi negatif mi olacağını tahmin edebilirsiniz. Örneğin, karbon dioksit ve hidrojen üretmek için karbon monoksit ve su arasındaki reaksiyonda:

CO (g) + H₂O (g) → CO₂(g) + H₂(G)

Reaktif mollerin sayısı, ürün mollerinin sayısıyla aynıdır, tüm kimyasal türler gazdır ve moleküllerin karşılaştırılabilir karmaşıklıkta olduğu görülmektedir. Bu durumda, kimyasal türlerin her birinin standart molar entropi değerlerine bakmanız ve entropideki değişikliği hesaplamanız gerekir.

• Chang, Raymond; Brandon Cruickshank (2005). "Entropi, Serbest Enerji ve Denge." Kimya. McGraw-Hill Yüksek Öğrenim. s. 765. ISBN 0-07-251264-4.
• Kosanke, K. (2004). "Kimyasal Termodinamik." Piroteknik Kimyası. Piroteknik Dergisi. ISBN 1-889526-15-0.