Molarite ve Normallik Arasındaki Fark Nedir?

Hem molarite hem de normallik konsantrasyon ölçümleridir. Biri, çözeltinin litre başına mol sayısının bir ölçüsüdür, diğeri ise çözeltinin reaksiyondaki rolüne bağlı olarak değişkendir.

Molarite, konsantrasyon. Sayısı olarak ifade edilir. mol litre çözelti başına çözünen madde.

Örneğin, 1 M'lik bir H çözeltisi₂YANİ₄ 1 mol H içerir₂YANİ₄ litre çözelti başına.

'H₂YANİ₄ H'ye ayrışır⁺ ve bu yüzden₄^- sudaki iyonlar. H'nin her bir molü için₂YANİ₄ çözelti içinde ayrışır, 2 mol H'nin⁺ ve 1 mol SO₄^- iyonlar oluşur. Normalde genellikle burası kullanılır.

normallik "Solüsyon", bir litre çözelti başına gram eşdeğer ağırlığa eşit bir konsantrasyon ölçüsüdür. Gram eşdeğer ağırlık, bir molekülün reaktif kapasitesinin bir ölçüsüdür. Çözeltinin reaksiyondaki rolü, çözeltinin normalliğini belirler.

Asit reaksiyonları için 1 M H₂YANİ₄ çözelti 2 N normallik (N) olacaktır, çünkü çözeltinin litresi başına 2 mol H + iyonu bulunur.

Sülfit çökeltme reaksiyonları için, SO₄^- iyon en önemli faktördür, aynı 1 MH₂YANİ₄ çözüm bir normallik 1 N.

Çoğu amaç için, molarite tercih edilen konsantrasyon birimidir. Bir deneyin sıcaklığı değişecekse, kullanmak için iyi bir birim molalite. Normallik titrasyon hesaplamaları için en sık kullanılma eğilimindedir.

Aşağıdaki denklemi kullanarak molariteden (M) normale (N) dönüştürebilirsiniz:

N = M * n

burada n eşdeğer sayısıdır

Bazı kimyasal türler için N ve M'nin aynı olduğuna dikkat edin (n, 1'dir). Dönüşüm sadece iyonizasyon eşdeğer sayısını değiştirdiğinde önemlidir.

Normallik, reaktif türe göre konsantrasyona atıfta bulunduğundan, belirsiz bir konsantrasyon birimidir (molaritenin aksine). Bunun nasıl çalışabileceğinin bir örneği demir (III) tiyosülfat, Fe ile görülebilir.₂(S₂Ö₃)₃. Normallik, redoks reaksiyonunun hangi kısmını incelediğinize bağlıdır. Reaktif tür Fe ise, 1.0 M'lik bir çözelti 2.0 N (iki demir atomu) olacaktır. Bununla birlikte, reaktif tür S ise₂Ö₃daha sonra 1.0 M'lik bir çözelti, 3.0 N (demir tiyosülfatın her bir molü başına üç mol tiyosülfat iyonu) olacaktır.

(Genellikle, reaksiyonlar bu kadar karmaşık değildir ve sadece H sayısını incelersiniz.⁺ çözelti içindeki iyonlar.)