Sulu bir çözelti içindeki tuzların bir kombinasyonu, çözünürlük ürünleriki bu iki fazın bir karışımını tanımlayan denge sabitleridir. Tuzlar ortak bir katyonu veya anyonu paylaşıyorsa, her ikisi de iyonun konsantrasyonuna katkıda bulunur ve konsantrasyon hesaplamalarına dahil edilmelidir. Bir tuz çözündükçe, diğer tuzun ne kadar iyi çözünebileceğini etkiler, bu da onu daha az çözünür hale getirir. Le Chatelier ilkesi daha fazla reaktan eklendiğinde denge bir değişime karşı koyacaktır.
Örneğin, kurşun (II) klorürü suda çözdüğünüzde neler olduğunu düşünün ve sonra doymuş çözeltiye sodyum klorür ekleyin.
Nihai çözelti, iki kat daha fazla klorür iyonu ve kurşun iyonu içerir. Bu çözeltiye sodyum klorür eklerseniz, hem kurşun (II) klorür hem de klorin anyonu içeren sodyum klorür vardır. Sodyum klorür, sodyum ve klorür iyonlarına iyonize olur:
Bu reaksiyondan ilave klor anyonu, kurşun (II) klorürün ( ortak iyon etkisi), eklenmesi için kurşun klorür reaksiyon dengesini değiştirmek klor. Sonuç olarak, klorürün bir kısmı çıkarılır ve kurşun (II) klorür haline getirilir.
Ortak iyon etkisi, az çözünür bir bileşiğiniz olduğunda ortaya çıkar. Bileşik, ortak bir iyon içeren herhangi bir çözeltide daha az çözünür hale gelecektir. Kurşun klorür örneği ortak bir anyon içermesine rağmen, aynı prensip ortak bir katyon için de geçerlidir.