Sadece kimya laboratuvarında değil, günlük hayatta doymuş çözümlerle karşılaşırsınız. Ayrıca, çözücünün su olması da gerekmez. İşte bazı yaygın örnekler:
Bir madde diğerine çözülmezse, doymuş bir çözelti oluşturamazsınız. Örneğin, tuz ve karabiber karıştırdığınızda, ikisi de diğerinde çözünmez. Elde ettiğiniz tek şey bir karışım. Karıştırma yağı ve su birlikte doymuş bir çözelti oluşturmayacaktır, çünkü bir sıvı diğerinde çözünmez.
Doymuş bir çözelti yapmanın birden fazla yolu vardır. Sıfırdan hazırlayabilir, doyurabilir ve doymamış çözeltiveya aşırı doymuş bir çözeltiyi biraz çözünmesi için zorlayın.
Aşırı doymuş bir çözeltinin tanımı, normal olarak çözücü içinde çözülebilene göre daha fazla çözünmüş çözünen içeren bir çözeltidir. Çözeltide küçük bir bozulma ya da bir "tohum" ya da küçük çözünen kristalin eklenmesi, fazla çözünen maddenin kristalleşmesini zorlayacaktır. Tek yön süpersatürasyon doymuş bir çözeltinin dikkatlice soğutulması ile meydana gelebilir. Kristal oluşumu için çekirdeklenme noktası yoksa, fazla çözünen çözelti içinde kalabilir.