İkinci dereceden bir reaksiyon, Kimyasal reaksiyon bu, bir ikinci dereceden reaktan veya iki birinci dereceden reaktan konsantrasyonlarına bağlıdır. Bu reaksiyon, bir reaktan konsantrasyonunun karesi veya iki reaktan konsantrasyonunun ürünü ile orantılı bir oranda ilerler. Reaktanların ne kadar hızlı tüketildiği reaksiyon hızı.
Genel Kimyasal Reaksiyonları Formüle Etme
Genel bir kimyasal reaksiyon aA + bB → cC + dD için bu reaksiyon oranı, denklem ile reaktanların konsantrasyonları cinsinden ifade edilebilir:
rbirte=k[bir]x[B]y
Buraya, k bir sabittir; [A] ve [B], reaktanlar; ve x ve y deneylerle belirlenen ve stokiyometrik katsayılarla karıştırılmaması gereken reaksiyonların sıralarıdır bir ve b.
Kimyasal reaksiyon sırası, değerlerin toplamıdır x ve y. İkinci derece reaksiyon, x + y = 2 olan bir reaksiyondur. Bu, bir reaktan reaktan konsantrasyonunun karesiyle orantılı bir oranda tüketilirse olabilir (oran = k [A]2) veya her iki reaktan da zaman içinde doğrusal olarak tüketilir (oran = k [A] [B]). Hız sabitinin birimleri,
k, ikinci dereceden bir reaksiyonun M-1· s-1. Genel olarak, ikinci dereceden reaksiyonlar şu şekildedir:2 A → ürünler
veya
A + B → ürünler.
İkinci Dereceden Kimyasal Reaksiyonlara Örnekler
Bu on ikinci dereceden kimyasal reaksiyonlar listesinde dengelenmeyen bazı reaksiyonlar bulunur. Çünkü bazı reaksiyonlar diğer reaksiyonların ara reaksiyonlarıdır.
'H+ + OH- → H2Ö
Hidrojen iyonları ve hidroksi iyonları su oluşturur.
2 HAYIR2 → 2 HAYIR + O2
Azot dioksit azot monoksit ve bir oksijen molekülüne ayrışır.
2 HI → I2 + H2
Hidrojen İyodür iyot gazına ayrışır ve hidrojen gazı.
O + O3 → O2 + O2
Yanma sırasında oksijen atomları ve ozon oksijen molekülleri oluşturabilir.
Ö2 + C → O + CO
Başka bir yanma reaksiyonu olan oksijen molekülleri, oksijen atomları ve karbon monoksit oluşturmak için karbonla reaksiyona girer.
Ö2 + CO → O + CO2
Bu reaksiyon genellikle önceki reaksiyonu takip eder. Oksijen molekülleri, karbon dioksit ve oksijen atomları oluşturmak için karbon monoksit ile reaksiyona girer.
O + H2O → 2 OH
Yanmanın yaygın bir ürünü sudur. Bu da hidroksitler oluşturmak için önceki reaksiyonlarda üretilen tüm gevşek oksijen atomlarıyla reaksiyona girebilir.
2 NOBr → 2 NO + Br2
Gaz fazında, nitrosil bromür azot oksit ve bromin gazına ayrışır.
NH4CNO → H2NCONH2
Sudaki amonyum siyanat, üre haline izomerleşir.
CH3COOC2'H5 + NaOH → CH3COONa + C2'H5OH
Bu durumda, bir esterin bir baz varlığında hidrolizine bir örnek, sodyum hidroksit varlığında etil asetat.