Kimyada Sulu Anlamları Öğrenin

Sulu, aşağıdakileri içeren bir sistemi tanımlamak için kullanılan bir terimdir: Su. Sulu kelime de tarif etmek için uygulanır. bir çözüm veya karışım burada su çözücüdür. Kimyasal bir tür suda çözündüğünde, bu yazı ile belirtilir (Sulu) kimyasal adından sonra.

Hidrofilik (su seven) maddeler ve birçok iyonik bileşiklereritmek veya suda ayrışır. Örneğin, sofra tuzu veya sodyum klorür suda çözündüğünde, Na oluşturmak üzere iyonlarına ayrışır.⁺(aq) ve Cl^-(Aq) eklenmiştir. hidrofobik (su ile beslenen) maddeler genellikle suda çözünmez veya sulu çözeltilere dönüşmez. Örneğin, yağ ve suyun karıştırılması çözünme veya ayrışma ile sonuçlanmaz. Birçok organik bileşik hidrofobiktir. Elektrolit olmayanlar suda çözünebilirler, ancak iyonlara ayrılmazlar ve molekül olarak bütünlüklerini korurlar. Elektrolit olmayanların örnekleri arasında şeker, gliserol, üre ve metilsülfonilmetan (MSM) bulunur.

Sulu çözeltiler genellikle elektrik iletir. Güçlü elektrolitler içeren çözeltiler iyi elektrik iletkenleri (ör. Deniz suyu), zayıf elektrolitler içeren çözeltiler ise zayıf iletkenler (ör. Musluk suyu) olma eğilimindedir. Bunun nedeni, güçlü elektrolitlerin sudaki iyonlara tamamen ayrışması, zayıf elektrolitlerin ise tamamen ayrışmasıdır.

Sulu bir çözeltideki türler arasında kimyasal reaksiyonlar meydana geldiğinde, reaksiyonlar genellikle çift ​​deplasman (metatez veya çift değiştirme olarak da adlandırılır) reaksiyonlar. Bu tip reaksiyonda, bir reaktandan gelen katyon diğer reaktandaki katyonun yerini alır ve tipik olarak bir iyonik bağ oluşturur. Bunu düşünmenin bir başka yolu, reaktan iyonların "ortak değiştirmesi" dir.

Sulu çözelti içindeki reaksiyonlar, suda çözünür ürünlerle sonuçlanabilir veya bir çökelti. Bir çökelti, genellikle bir katı olarak çözeltiden düşen düşük çözünürlüğe sahip bir bileşiktir.

Asit, baz ve pH terimleri sadece sulu çözeltiler için geçerlidir. Örneğin, limon suyu veya sirkenin pH'ını ölçebilirsiniz (iki sulu çözelti) ve bunlar zayıf asitlerdir, ancak bitkisel yağı pH kağıdı ile test ederek anlamlı bir bilgi elde edemezsiniz.

Bir maddenin sulu bir çözelti oluşturup oluşturmayacağı, kimyasal bağlarının doğasına ve molekülün parçalarının sudaki hidrojen veya oksijen atomlarına ne kadar çekici olduğuna bağlıdır. Çoğu organik molekül çözünmez, fakat çözünürlük kuralları inorganik bir bileşiğin sulu bir çözelti üretip üretmeyeceğini belirlemeye yardımcı olabilir. Bir bileşiğin çözünmesi için molekülün bir kısmı ile hidrojen veya oksijen arasındaki cazip kuvvet, su molekülleri arasındaki cazip kuvvetten daha büyük olmalıdır. Başka bir deyişle, çözünme hidrojen bağlarından daha büyük kuvvetler gerektirir.

Çözünürlük kurallarını uygulayarak, sulu çözeltide reaksiyon için kimyasal bir denklem yazmak mümkündür. Çözünür bileşikler (sulu) kullanılarak belirtilirken çözünmeyen bileşikler çökelti oluşturur. Çökeltiler katı için (ler) kullanılarak belirtilmiştir. Unutmayın, bir çökelti her zaman oluşmaz! Ayrıca, yağış% 100 olmadığını unutmayın. Çözünürlüğü düşük olan (çözünmez olduğu düşünülen) az miktarda bileşik aslında suda çözünür.