Periyodik Tablodaki Aile Nedir?

Kimyada bir aile bir grup nın-nin elementler benzer şekilde kimyasal özellikler. Kimyasal aileler, periyodik tablo. Dönem "aile"," grup "terimi ile eş anlamlıdır. İki kelime yıllar boyunca farklı unsurlar tanımladığından, IUPAC grup 1'den grup 18'e kadar olan sayısal sistem numaralandırma öğelerinin ailelerin veya grupların ortak adları üzerinde kullanılmasını önerir. Bu bağlamda, aileler yörünge konumu ile ayırt edilir. en dıştaki elektron. Bunun nedeni, valans elektronlarının sayısının reaksiyon tiplerini tahmin etmede birincil faktör olması elementi katılacak, oluşturacağı bağlar, oksidasyon durumu ve kimyasal ve fiziksel özellikleri.

Örnekler: Periyodik tablodaki Grup 18 olarak da bilinir asil gaz ailesi veya asil gaz grubu. Bu elemanlar değerlik kabuğunda 8 elektrona sahiptir (tam bir oktet). Grup 1, alkali metaller veya lityum grubu olarak da bilinir. Bu gruptaki elemanların dış kabuğunda bir yörünge elektronu vardır. Grup 16, oksijen grubu veya kalkojen ailesi olarak da bilinir.

Öğe grubunun IUPAC numarasını, önemsiz adını ve aile adını gösteren bir grafik. Aileler periyodik tablodaki genellikle dikey sütunlar olsa da, grup 1'e hidrojen ailesi yerine lityum ailesi denir. Grup 2 ve 3 arasındaki f-blok elemanları (periyodik tablonun ana gövdesinin altında bulunan elemanlar) numaralandırılabilir veya numaralandırılmayabilir. Grup 3'ün lutetium (Lu) ve lawrencium (Lw) içerip içermediğine, lantan (La) ve aktinyum (Ac) içerip içermediğine ve bunların tümünü içerip içermediğine dair tartışmalar vardır. lantanidler ve aktinitlerden.

Muhtemelen bir eleman ailesini tanımlamanın en iyi yolu, onu bir IUPAC grubuyla ilişkilendirmektir, ancak literatürdeki diğer eleman ailelerine referanslar bulacaksınız. En temel düzeyde, bazen aileler sadece metaller, metaloidler veya semimetaller ve metal olmayanlar olarak kabul edilir. Metaller pozitif oksidasyon durumlarına, yüksek erime ve kaynama noktalarına, yüksek yoğunluklu, yüksek sertliğe, yüksek yoğunluklu olma eğilimindedir ve iyi elektriksel ve termal iletkenler olma eğilimindedir. Diğer taraftan, metal olmayanlar daha hafif, daha yumuşak, daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahip olma ve zayıf ısı ve elektrik iletkenleri olma eğilimindedir. Modern dünyada bu sorunludur, çünkü bir elementin metalik bir karaktere sahip olup olmadığı koşullarına bağlıdır. Örneğin hidrojen, ametal yerine alkali metal gibi davranabilir. Karbon, ametal yerine metal olarak işlev görebilir.

Yaygın aileler arasında alkali metaller, alkalin topraklar, geçiş metalleri (lantanidlerin veya nadir kulakların ve aktinitlerin olduğu yerler) bulunur. bir alt küme veya kendi grupları olarak düşünülebilir), temel metaller, metaloidler veya semimetaller, halojenler, asil gazlar ve diğerleri ametaller.

Karşılaşabileceğiniz diğer ailelerin örnekleri geçiş sonrası metaller (periyodik tablodaki grup 13 ila 16), platin grubu ve değerli metaller olabilir.

Eleman homologları aynı eleman ailesinin üyeleridir. Homolog elementler benzer elektrokimyasal özellikleri paylaştığından, yeni elementlerin davranışını tahmin etmek için kullanılabilirler. Bu, sadece birkaç atomun hazırlandığı süper ağır elementler için artan bir hale gelir. Ancak, tahminler her zaman doğru değildir. Bunun nedeni, bir atomun hem protonlarda hem de elektronlarda çok fazla sayıda olması durumunda değerlik elektronu etkilerinin o kadar önemli olmamasıdır. Daha hafif homologlar ortak özellikleri daha sık paylaşır.

• Bir eleman ailesi, periyodik tablodaki elemanların bir sütunudur.
• Bir ailenin her bir üyesi aynı sayıda değerlik elektronuna sahiptir.
• Aile üyeleri benzer kimyasal ve fiziksel özellikleri paylaşırlar.
• Element ailesine element grubu da denir. Karışıklık potansiyeli nedeniyle, IUPAC eleman gruplarını ad yerine numara ile etiketlemeyi tercih eder.
• 18 element ailesi veya grubu vardır.

• Fluck, E. (1988). "Periyodik Tablodaki Yeni Gösterimler" (PDF). Saf Uygulama Chem. IUPAC. 60 (3): 431–436. DOI:10,1351 / pac198860030431
• Leigh, G. J. Anorganik Kimya İsimlendirmesi: Öneriler 1990. Blackwell Science, 1990. ISBN 0-632-02494-1.