Denge Sabit Kc ve Nasıl Hesaplanır?

denge sabiti ifadesi için hesaplanan reaksiyon bölümünün değeridir. kimyasal Denge. İyonik mukavemete ve sıcaklığa bağlıdır ve bir çözeltideki reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarından bağımsızdır.

Takip etmek için Kimyasal reaksiyon:
aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g)

denge sabiti K_c molarite ve katsayılar kullanılarak hesaplanır:

K_c = [C]^cA [D]^d / [A]^bir[B]^b

nerede:

[A], [B], [C], [D] vb. bunlar molar konsantrasyonlar A, B, C, D (molarite)

a, b, c, d vb. bunlar dengeli kimyasal denklemdeki katsayılar (moleküllerin önündeki sayılar)

Denge sabiti boyutsuz bir niceliktir (birimi yoktur). Hesaplama genellikle iki reaktan ve iki ürün için yazılsa da, reaksiyondaki herhangi bir sayıda katılımcı için çalışır.

Denge sabitinin hesaplanması ve yorumlanması, kimyasal reaksiyonun homojen dengeyi veya heterojen dengeyi içerip içermediğine bağlıdır.

• Tüm ürünler ve reaktanlar, homojen dengede bir reaksiyon için aynı fazdadır. Örneğin, her şey bir sıvı olabilir ya da bütün türler gaz olabilir.
instagram viewer
• Heterojen dengeye ulaşan reaksiyonlar için birden fazla faz mevcuttur. Genellikle, sıvılar ve gazlar veya katılar ve sıvılar gibi sadece iki faz bulunur. Katılar denge ifadesinden çıkarılır.

Herhangi bir sıcaklık için sadece bir sıcaklık vardır denge sabiti değeri. K_c bir tek reaksiyonun meydana geldiği sıcaklık değişirse değişir. Denge sabitinin büyük ya da küçük olmasına bağlı olarak kimyasal reaksiyon hakkında bazı tahminlerde bulunabilirsiniz.

Eğer K değeri_c çok büyükse, denge sağdaki reaksiyonu destekler ve reaktanlardan daha fazla ürün vardır. Reaksiyonun "tam" veya "kantitatif" olduğu söylenebilir.

Denge sabiti değeri küçükse, denge sola reaksiyonu tercih eder ve ürünlerden daha fazla reaktan vardır. K değeri_c sıfıra yaklaştığında, reaksiyonun oluşmadığı düşünülebilir.

İleri için denge sabiti değerleri ve ters reaksiyon hemen hemen aynı olduğunda, reaksiyonun bir yönde ilerlemesi muhtemeldir ve diğeri ve reaktanların ve ürünlerin miktarları neredeyse eşit olacaktır. Bu reaksiyon türü geri dönüşümlü olduğu düşünülmektedir.

Bakır ve gümüş iyonları arasındaki denge için:

Cu (s) + 2Ag⁺ ⇆ Cu²⁺(aq) + 2Ag (s)

Denge sabit ifadesi şu şekilde yazılır:

Kc = [Cu²⁺] / [Ag⁺]²

Katı bakır ve gümüşün ifadeden çıkarıldığına dikkat edin. Ayrıca, gümüş iyonunun katsayısının denge sabit hesaplamasında üs olduğuna dikkat edin.