Clausius-Clapeyron denklemi Rudolf Clausius ve Benoit Emile Clapeyron için adlandırılan bir ilişkidir. Denklem, aynı bileşime sahip maddenin iki fazı arasındaki faz geçişini açıklar.
Böylece, Clausius-Clapeyron denklemi, buhar basıncını sıcaklığın bir fonksiyonu olarak tahmin etmek veya faz geçişinin ısısını bulmak için kullanılabilir. buhar basınçları iki sıcaklıkta. Grafiklendirildiğinde, bir sıvının sıcaklığı ve basıncı arasındaki ilişki düz bir çizgiden ziyade bir eğridir. Su durumunda, örneğin, buhar basıncı sıcaklıktan çok daha hızlı artar. Clausius-Clapeyron denklemi, teğetlerin eğriye eğimini verir.
Clausius-Clapeyron denklemi, bir çözeltinin farklı sıcaklıklardaki buhar basınçlarını, buharlaşma ısısı. Clausius-Clapeyron denklemi
ln [PT1, vap/ PT2, vap] = (ΔHvap/R)[1/T2 - 1 / T1]
Nerede:
AHvap çözeltinin buharlaşma entalpisi
R, ideal gaz sabiti = 0.008314 kJ / K · mol
T1 ve T2 bunlar mutlak sıcaklıklar çözümün Kelvin
PT1, vap ve PT2, vap çözeltinin T sıcaklığında buhar basıncıdır1 ve T2
ln [10 torr / PT2, vap] = (47,2 kJ / mol / 0,008314 kJ / K · mol) [1 / 325,95 K - 1 / 287,85 K]
ln [10 torr / PT2, vap] = 5677 (-4,06 x 10-4)
ln [10 torr / PT2, vap] = -2.305
her iki tarafın antilogunu al 10 torr / PT2, vap = 0.997
PT2, vap/ 10 torr = 10.02
PT2, vap = 100,2 torr