Entropi değişiklikleri içeren problemler için, değişikliğin pozitif mi negatif mi olduğunu bilmek işinizi kontrol etmek için yararlı bir araçtır. Sırasında bir işaret kaybetmek kolaydır termokimya ödev problemleri. Bu örnek problem, reaktanlar ve reaksiyonun entropisindeki değişimin işaretini öngören ürünler.
Bir reaksiyonun entropisi, her bir reaktan için konumsal olasılıkları ifade eder. Örneğin, gaz fazındaki bir atomun pozisyonlar için aynı olandan daha fazla seçeneği vardır atom katı bir fazda. Bu yüzden gazların entropisi katı maddeler.
Reaksiyonlarda, konumsal olasılıklar üretilen ürünlere tüm reaktanlar için karşılaştırılmalıdır. Bu nedenle, reaksiyon sadece gazlar, entropi toplam sayısı ile ilgilidir. mol reaksiyonun her iki tarafında. Ürün tarafındaki mol sayısında bir azalma, daha düşük entropi anlamına gelir. Ürün tarafındaki mol sayısındaki artış, daha yüksek entropi anlamına gelir.
Reaksiyon birden fazla fazı içeriyorsa, bir gazın üretimi tipik olarak entropiyi bir gazın molündeki herhangi bir artıştan çok daha fazla arttırır. sıvı veya katı.
(NH4)2Cr2Ö7(s) → Cr2Ö3(s) +4 H2O (l) + CO2(G)
Reaktan tarafı, ürün tarafında altı mol üretilen sadece bir mol içerir. Aynı zamanda üretilen bir gazdı. Entropi değişikliği pozitif.
PCls5 → PCl3 + Cl2(G)
Ürün tarafında reaktan tarafına göre daha fazla mol vardır, bu nedenle entropi değişikliği pozitif.