Titrasyon bir teknik analitik kimyada kullanılan konsantrasyonu belirlemek bilinmeyen bir asit veya baz içerir. Titrasyon, konsantrasyonun bilinen bir kişi tarafından bilindiği bir çözeltinin yavaşça eklenmesini içerir. Reaksiyon istenen değere ulaşana kadar konsantrasyonun bilinmediği başka bir çözeltinin hacmi seviyesi. Asit / baz titrasyonları için, bir pH göstergesinden bir renk değişikliğine ulaşılır veya pH ölçer. Bu bilgi, bilinmeyen çözeltinin konsantrasyonunu hesaplamak için kullanılabilir.
Bir asit çözeltisinin pH'ı bir titrasyon sırasında eklenen baz miktarına göre çizilirse, grafiğin şekline titrasyon eğrisi denir. Tüm asit titrasyon eğrileri aynı temel şekilleri takip eder.
Başlangıçta, çözelti düşük bir pH değerine sahiptir ve güçlü baz eklendikçe tırmanır. Çözüm, H + nötralize edilirse, pH keskin bir şekilde yükselir ve daha fazla OH iyonu eklendikçe çözelti daha bazik hale geldikçe tekrar dengelenir.
İlk eğri, kuvvetli bir baz tarafından titre edilen güçlü bir asit gösterir. Reaksiyon, başlangıçtaki tüm asidi nötralize etmek için yeterli bazın ilave edildiği noktaya yaklaşana kadar pH'ta ilk yavaş artış vardır. Bu noktaya denklik noktası denir. Güçlü bir asit / baz reaksiyonu için, bu pH = 7'de meydana gelir. Çözelti eşdeğerlik noktasını geçtiğinde, çözeltinin titrasyon çözeltisinin pH'ına yaklaştığı yerde pH artışını yavaşlatır.
Zayıf bir asit, tuzundan sadece kısmen ayrışır. Başlangıçta pH normal olarak yükselir, ancak çözeltinin tamponlanmış olduğu bir bölgeye ulaştığında, eğim yükselir. Bu bölgeden sonra pH, eşdeğerlik noktasından keskin bir şekilde yükselir ve güçlü asit / güçlü baz reaksiyonu gibi tekrar düzleşir.
Birincisi yarı eşdeğerlik noktasıdır. Bu nokta, eklenen bir çok baz için pH'ın neredeyse hiç değişmediği tamponlu bir bölgenin ortasında meydana gelir. Yarı eşdeğerlik noktası, asidin yarısının konjugat bazına dönüştürülmesine yetecek kadar baz ilave edildiği zamandır. Bu olduğunda, H konsantrasyonu+ iyonlar K'ye eşittirbir asit değeri. Bunu bir adım daha ileri götürün, pH = pKbir.
İkinci nokta daha yüksek eşdeğerlik noktasıdır. Asit nötralize olduğunda, noktanın pH = 7'nin üzerinde olduğuna dikkat edin. Zayıf bir asit nötralize edildiğinde, asidin konjugat bazı nedeniyle kalan çözelti bazik kalır.
Üçüncü grafik, birden fazla H'ye sahip asitlerden kaynaklanır+ iyon vermek. Bu asitlere poliprotik asitler denir. Örneğin, sülfürik asit (H2YANİ4) bir diprotik asittir. İki H vardır+ pes edebilir.
Bu aslında iki asidi aynı anda titre eder. Eğri, pH'ın bir süre değişmediği, yükseldiği ve tekrar seviyelediği zayıf asit titrasyonu ile aynı eğilimi gösterir. Fark, ikinci asit reaksiyonu gerçekleştiğinde ortaya çıkar. Aynı eğri, pH'ta yavaş bir değişimin ardından bir ani yükseliş ve dengeleme olduğunda tekrar oluşur.
Her bir kamburun kendi yarı denklik noktası vardır. İlk kamburun noktası, H'nin yarısını dönüştürmek için çözeltiye yeterli miktarda baz eklendiğinde ortaya çıkar.+ İlk ayrışmadan konjugat tabanına iyonlar veya Kbir değer.
Bu grafik bir diprotik asidi göstermektedir. Bağışlanacak hidrojen iyonu daha fazla olan bir asit için [örn. Sitrik asit (H3C6'H5Ö7) 3 hidrojen iyonu ile] grafik pH = pK'da yarım eşdeğerlik noktasına sahip üçüncü bir kambur olacaktır.3.