Kimyasal Reaksiyonlarda Kimyasal Denge

Kimyasal Denge ne zaman ortaya çıkan durumdur reaktanların konsantrasyonu ve kimyasal reaksiyona katılan ürünler zaman içinde net bir değişiklik göstermezler. Kimyasal dengeye "kararlı durum reaksiyonu" da denebilir. Bu, şu anlama gelmiyor kimyasal reaksiyon zorunlu olarak gerçekleşmeyi bırakmıştır, ancak maddelerin tüketimi ve oluşumu dengeli bir duruma ulaşmıştır. Reaktanların ve ürünlerin miktarları sabit bir orana ulaşmıştır, ancak neredeyse hiç eşit değildir. Çok daha fazla ürün veya çok daha fazla reaktif olabilir.

Dinamik denge kimyasal reaksiyon ilerlemeye devam ettiğinde oluşur, ancak bir dizi ürün ve reaktan sabit kalır. Bu bir tür kimyasal dengedir.

denge ifadesi bir kimyasal reaksiyon için, ürünlerin ve reaktanların konsantrasyonu cinsinden ifade edilebilir. Bir tek kimyasal türler sulu ve gaz halindeki fazlara dahil edilir denge ifadesinde çünkü sıvı ve katı madde konsantrasyonları değişmez. Kimyasal reaksiyon için:

jA + kB → lC + mD

Denge ifadesi

K = ([C]^lA [D]^m) / ([A]^j[B]^k)

K denge sabiti
[A], [B], [C], [D] vb. bunlar molar konsantrasyonlar A, B, C, D vb.
j, k, l, m, vb. Hangi dengeli bir kimyasal denklemde katsayılar

İlk olarak, dengeyi etkilemeyen bir faktörü düşünün: saf maddeler. Saf bir sıvı veya katı dengeye karışırsa, denge sabitinin 1 olduğu kabul edilir ve denge sabitinden hariç tutulur. Örneğin, yüksek konsantrasyonlu çözeltiler hariç, saf suyun 1 aktivitesine sahip olduğu düşünülmektedir. Başka bir örnek, iki karbom monoksit molekülünün karbon dioksit ve karbon oluşturmak üzere reaksiyonu yoluyla oluşturulabilen katı karbondur.

Dengeyi etkileyen faktörler şunlardır:

• Reaktif veya ürün eklemek veya konsantrasyondaki bir değişiklik dengeyi etkiler. Reaktif eklemek, daha fazla ürünün oluştuğu bir kimyasal denklemde dengeyi sağa doğru yönlendirebilir. Ürün eklemek, daha reaktif formlar olarak dengeyi sola doğru yönlendirebilir.
• Sıcaklığın değiştirilmesi dengeyi değiştirir. Artan sıcaklık daima kimyasal dengeyi endotermik reaksiyon yönünde kaydırır. Azalan sıcaklık, dengeyi daima ekzotermik reaksiyon yönünde kaydırır.
• Basıncın değiştirilmesi dengeyi etkiler. Örneğin, bir gaz sisteminin hacminin azaltılması, hem reaktanların hem de ürünlerin konsantrasyonunu arttıran basıncını arttırır. Net reaksiyon gaz moleküllerinin konsantrasyonunu düşürecektir.

Le Chatelier ilkesi sisteme bir stres uygulanmasından kaynaklanan dengedeki kaymayı tahmin etmek için kullanılabilir. Le Chatelier prensibi, dengedeki bir sistemde yapılan değişikliğin, dengeyi değiştirmek için dengede öngörülebilir bir değişime neden olacağını belirtir. Örneğin, bir sisteme ısı eklenmesi endotermik reaksiyonun yönünü desteklemektedir, çünkü bu ısı miktarını azaltmaya yarar.