Oksidasyon-indirgeme veya redoks reaksiyonlarında, hangi atomların oksitlendiğini ve hangi atomların azaltıldığını tanımlayabilmek önemlidir. Bir atomun oksitlenmiş veya indirgenmiş olup olmadığını belirlemek için, reaksiyondaki elektronları takip etmeniz yeterlidir.
Aşağıdaki reaksiyonda oksitlenmiş ve hangi atomların indirgenmiş olduğu atomları tanımlayın:
Fe2Ö3 + 2 Al → Al2Ö3 + 2 Fe
İlk adım, reaksiyondaki her bir atoma oksidasyon sayıları atamaktır. Oksidasyon sayısı bir atomun reaksiyonları için mevcut olan eşlenmemiş elektron sayısıdır.
Bunları inceleyin oksidasyon sayıları atama kuralları.
Fe2Ö3:
Bir oksijen atomunun oksidasyon sayısı -2'dir. 3 oksijen atomunun toplam yükü -6'dır. Bunu dengelemek için, demirin toplam yükü atomları +6 olmalıdır. İki demir atomu bulunduğundan, her demir +3 oksidasyon durumunda olmalıdır. Özetlemek gerekirse, oksijen atomu başına -2 elektron, her demir atomu için +3 elektron.
2 Al:
Serbest bir elementin yükseltgenme sayısı daima sıfırdır.
Al2Ö3:
Fe için aynı kuralları kullanma
2 Fe:
Yine, serbest elementin yükseltgenme sayısı her zaman sıfırdır.
Bütün bunları reaksiyona sokun ve elektronların nereye gittiğini görebiliriz:
Demir Fe'den gitti3+ Fe reaksiyonunun sol tarafında0 sağda. Her demir atomu reaksiyonda 3 elektron kazandı.
Alüminyum, Al0 solda Al3+ sağda. Her alüminyum atomu üç elektron kaybetti.
Oksijen her iki tarafta da aynı kaldı.
Bu bilgi ile hangi atomun oksitlendiğini ve hangi atomun azaltıldığını söyleyebiliriz. Hangi reaksiyonun oksidasyon ve hangi reaksiyonun indirgeme olduğunu hatırlamak için iki anımsatıcı vardır. Birincisi SONDAJ KULESİ:
Öxidation bennvolves Loss elektronlar
R,eduction bennvolves G,elektron ain.
İkincisi "Aslan GER GEREKİR LEO".
Lose Elektronlar Öxidation
G,ain Elektronlar R,eduction.
Bizim durumumuza geri dön: Demir elektron kazandı, böylece demir oksitlendi. Alüminyum elektronları kaybetti, böylece alüminyum azaltıldı.