Periyodik tablo o zamandan beri birçok değişiklik geçirdi Dmitri Mendeleev Orijinal tasarımını 1869'da çizdi, ancak hem ilk tablo hem de modern periyodik tablo aynı nedenden dolayı önemlidir: tablosu, elemanları benzer özelliklere göre düzenler, böylece bir öğenin özelliklerini yalnızca tablo.
Doğal olarak oluşan tüm elementler keşfedilmeden önce periyodik tablo, tablodaki boşluklardaki elementlerin kimyasal ve fiziksel özelliklerini tahmin etmek için kullanıldı. Günümüzde, tablo henüz keşfedilmemiş elementlerin özelliklerini tahmin etmek için kullanılabilir, ancak bu yeni elementlerin hepsi oldukça radyoaktiftir ve neredeyse anında daha tanıdık elementlere ayrılır.
Şimdi, tablo modern öğrenciler ve bilim adamları için yararlıdır, çünkü belirli bir elementin katılması muhtemel kimyasal reaksiyon türlerini tahmin etmeye yardımcı olur. Öğrenciler ve bilim adamları, her bir öğe için gerçekleri ve rakamları ezberlemek yerine, hakkında daha fazla bilgi edinmek için sadece masaya bakmaya ihtiyaç duyarlar. bir elementin reaktivitesi, elektrik iletme olasılığı olup olmadığı, sert veya yumuşak olup olmadığı ve diğer birçok özellikleri.
Birbiriyle aynı sütundaki öğeler grup olarak bilinir ve benzer özellikleri paylaşırlar. Örneğin, ilk sütundaki öğeler ( alkali metaller) reaksiyonlarda genellikle 1+ yük taşıyan, suyla kuvvetli reaksiyona giren ve metal olmayanlar ile kolayca bir araya gelen metallerdir.
Birbiri ile aynı sıradaki elementler, periyotlar olarak bilinir ve aynı yüksek kesilmemiş elektron enerji seviyesini paylaşırlar.
Periyodik tablonun bir başka yararlı özelliği, çoğu tablonun bir bakışta kimyasal reaksiyonları dengelemek için ihtiyacınız olan tüm bilgileri sağlamasıdır. Tablo, her bir elementin atom numarasını ve genellikle atom ağırlığını gösterir. Bir elemanın tipik yükü, grubu tarafından gösterilir.
Eğilimler veya Periyodiklik
Periyodik tablo, eleman özelliklerindeki eğilimlere göre düzenlenir.
Bir eleman sırası boyunca soldan sağa doğru hareket ettikçe, atom yarıçapı (bir elementin atomlarının boyutu) azalır, iyonlaşma enerjisi (bir atomdan bir elektronu çıkarmak için gerekli enerji) elektron afinitesi (bir atom negatif bir iyon oluşturduğunda açığa çıkan enerji miktarı) genellikle artar ve elektronegatiflik (bir atomun bir çift elektron çekme eğilimi) artışlar.
Bir element sütununu yukarıdan aşağıya doğru hareket ettirdikçe, atom yarıçapı artar, iyonlaşma enerjisi azalır, elektron afinitesi genellikle azalır ve elektronegatiflik azalır.
özet
Özetlemek gerekirse, periyodik tablo önemlidir, çünkü elementler ve bunların kullanımı kolay bir referansta birbirleriyle nasıl ilişkilendikleri hakkında çok fazla bilgi sağlamak için düzenlenmiştir.
- Tablo, henüz keşfedilmemiş olanlar bile öğelerin özelliklerini tahmin etmek için kullanılabilir.
- Sütunlar (gruplar) ve satırlar (nokta) benzer özellikleri paylaşan öğeleri belirtir.
- Tablo, eleman özelliklerindeki eğilimleri belirgin ve kolay anlaşılır hale getirir.
- Tablo, dengelemek için kullanılan önemli bilgileri sağlar kimyasal denklemler.