Kimyada Yanma Tanımı

Yanma bir Kimyasal reaksiyon yakıt ve genellikle ısı ve ışık şeklinde enerji üreten bir oksitleyici ajan arasında meydana gelir. Yanma, exergonic veya ısı verici Kimyasal reaksiyon. Yanma olarak da bilinir. Yanma, insanlar tarafından kasıtlı olarak kontrol edilen ilk kimyasal reaksiyonlardan biri olarak kabul edilir.

Yanmanın ısıyı serbest bırakmasının nedeni, O 'daki oksijen atomları arasındaki çift bağın₂ tekli bağlardan veya diğer çiftli bağlardan daha zayıftır. Dolayısıyla, reaksiyonda enerji emilse de, karbondioksit (CO) yapmak için daha güçlü bağlar oluştuğunda serbest bırakılır.₂) ve su (H₂Ö). Yakıt, reaksiyonun enerjisinde bir rol oynarken, yakıttaki kimyasal bağlar, ürünlerdeki bağların enerjisi ile karşılaştırılabilir olduğundan, bu durum küçüktür.

Yanma, yakıt ve bir oksidan oksitlenmiş ürünler oluşturmak için reaksiyona girdiğinde meydana gelir. Tipik olarak, reaksiyonu başlatmak için enerji sağlanmalıdır. Yanma başladığında, salınan ısı yanmayı kendi kendine devam ettirebilir.

Örneğin, odun ateşini düşünün. Havadaki oksijen varlığında odun kendiliğinden yanmaz. Enerji, yanan bir kibrit veya ısıya maruz kalma gibi sağlanmalıdır. Reaksiyon için aktivasyon enerjisi mevcut olduğunda, ahşaptaki selüloz (bir karbonhidrat) ısı, ışık, duman, kül, karbondioksit, su ve diğerlerini üretmek için havadaki oksijen ile reaksiyona girer gazlar. Ateşten gelen ısı, ateş çok soğuyana veya yakıt veya oksijen tükenene kadar reaksiyonun devam etmesini sağlar.

Basit bir örnek yanma reaksiyonu su buharı üretmek için hidrojen gazı ve oksijen gazı arasındaki reaksiyon:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂(G) R

Daha bilindik bir yanma reaksiyonu türü, karbondioksit ve su üretmek için metanın (bir hidrokarbon) yanmasıdır:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂Ö

bir yanma reaksiyonunun genel bir formuna yol açar:

hidrokarbon + oksijen → karbondioksit ve su

Oksidasyon reaksiyonu, element oksijeninden ziyade elektron transferi açısından düşünülebilir. Kimyagerler, oksidanlar yanma için. Bunlar arasında saf oksijen ve ayrıca klor, flor, azot oksit, nitrik asit ve klor triflorür bulunur. Örneğin hidrojen gazı, hidrojen klorür üretmek için klor ile reaksiyona sokulduğunda ısı ve ışık salarak yanar.

Yanma genellikle katalize edilmiş bir reaksiyon değildir, ancak platin veya vanadyum katalizör görevi görebilir.

Reaksiyon minimum sayıda ürün ürettiğinde yanmanın "tamamlandığı" söylenir. Örneğin, metan oksijen ile reaksiyona giriyor ve sadece karbondioksit ve su üretiyorsa, işlem tam yanmadır.

Yakıtın tamamen karbondioksite ve suya dönüşmesi için yeterli oksijen olmadığında eksik yanma meydana gelir. Bir yakıtın eksik oksidasyonu da meydana gelebilir. Çoğu yakıtta olduğu gibi, yanmadan önce piroliz meydana geldiğinde de sonuçlanır. Pirolizde, organik madde oksijen ile reaksiyona girmeden yüksek sıcaklıklarda termal bozunmaya uğrar. Eksik yanma, kömür, karbon monoksit ve asetaldehit dahil olmak üzere birçok ek ürün verebilir.