Alüminyum veya Alüminyum Elemanlar

sembol: Al
Atomik numara: 13
Atom ağırlığı: 26.981539
Eleman Sınıflandırması: Temel Metal
CAS numarası: 7429-90-5

Alüminyum Periyodik Tablo Konumu

Grup: 13
Dönem: 3
Blok: p

Kısa form: [Ne] 3s²3p¹
Uzun Form: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Kabuk Yapısı: 2 8 3

Tarih: Şap (potasyum alüminyum sülfat- KAl (SO₄)₂) eski çağlardan beri kullanılmaktadır. Tabaklama, boyama ve küçük kanamayı durdurmak için bir yardımcı olarak ve hatta kabartma tozunda bir bileşen olarak. 1750'de Alman kimyager Andreas Marggraf, kükürt olmadan yeni bir şap türü üretmek için bir teknik buldu. Bu maddeye alüminyum oksit (Al₂Ö₃) bugün. Zamanın çoğu çağdaş kimyagerleri alüminanın daha önce bilinmeyen bir metalin 'dünyası' olduğuna inanıyordu. Alüminyum metal nihayet 1825 yılında Danimarkalı kimyager Hans Christian Ørsted (Oersted) tarafından izole edildi. Alman kimyager Friedrich Wöhler, Ørsted'in tekniğini yeniden üretmeyi denedi ve iki yıl sonra metalik alüminyum üreten alternatif bir yöntem buldu. Tarihçiler, keşif için kimlerin kredi alacağı konusunda farklılık gösterir.

Oda sıcaklığında durumu (300 K): Katı
Görünüm: yumuşak, hafif, gümüşi beyaz metal
Yoğunluk: 2.6989 g / cc
Erime Noktasındaki Yoğunluk: 2.375 g / cc
Spesifik yer çekimiSıcaklık: 7.874 (20 ° C)
Erime noktası: 933.47 K, 660.32 ° C, 1220.58 ° F
Kaynama noktası: 2792 K, 2519 ° C, 4566 ° F
Kritik nokta: Ferforje Sehpa Modelleri 8550 K
Füzyon ısısı: 10,67 kJ / mol
Buharlaşma ısısı: 293,72 kJ / mol
Molar Isı Kapasitesi: 25.1 J / mol · K
Özısı: 24.200 J / g · K (20 ° C'de)

Oksidasyon Durumları (Kalın en yaygın):+3, +2, +1
Elektronegativite: 1.610
Elektron ilgisi: 41.747 kJ / mol
Atom Yarıçapı: 1.43 Å
Atom Hacmi: 10.0 cc / mol
İyonik Yarıçap: 51 (+ 3e)
Kovalent Yarıçap: 1.24 Å
İlk İyonlaşma Enerjisi: 577.539 kJ / mol
İkinci İyonizasyon Enerjisi: 1816.667 kJ / mol
Üçüncü İyonizasyon Enerjisi: 2744.779 kJ / mol

İzotop sayısı: Alüminyum, bilinen 23 izotop içerir. ²¹Al ⁴³Al. Sadece iki tanesi doğal olarak oluşur. ²⁷Al, en yaygın olanıdır ve tüm doğal alüminyumun yaklaşık% 100'ünü oluşturur. ²⁶Al, 7,2 x 10 yarılanma ömrü ile neredeyse kararlıdır⁵ yıl ve sadece eser miktarda bulunur.

Kafes yapısı: Yüz Merkezli Kübik
Kafes Sabiti: 4.050 Å
Debye Sıcaklığı: 394,00 K

Eski Yunanlılar ve Romalılar şapı büzücü, tıbbi amaçlar için ve boyamada mordan olarak kullandılar. Mutfak eşyaları, dış dekorasyon ve binlerce endüstriyel uygulamada kullanılır. olmasına rağmen elektriksel iletkenlik alüminyum, kesit alanı başına bakırın sadece% 60'ını oluşturur, alüminyum, hafifliği nedeniyle elektrik iletim hatlarında kullanılır. Alüminyum alaşımları uçak ve roket yapımında kullanılır. Yansıtıcı alüminyum kaplamalar teleskop aynaları, dekoratif kağıt, ambalaj ve diğer birçok kullanım için kullanılır. Alümina cam yapımında ve refrakterlerde kullanılır. Sentetik yakut ve safir, lazerler için tutarlı ışık üretiminde uygulamalara sahiptir.

• Alüminyum en çok üçüncü bol eleman Dünya'nın kabuğunda.
• Alüminyum bir zamanlar "Kings of Metal" olarak adlandırıldı, çünkü saf alüminyum üretimi Hall-Heroult süreci keşfedilene kadar altından daha pahalıydı.
• Alüminyum demirden sonra en yaygın kullanılan metaldir.
• Birincil alüminyum kaynağı cevher boksitidir.
• Alüminyum paramanyetiktir.
• Alüminyum cevheri madenciliği yapan ilk üç ülke Gine, Avustralya ve Vietnam'dır. Avustralya, Çin ve Brezilya alüminyum üretiminde dünya lideridir.
• IUPAC alüminyum adını 1990'da kabul etti ve 1993 yılında alüminyum elementin adı için kabul edilebilir bir seçenek olarak kabul edildi.
• Alüminyum, cevherinden ayrılmak için çok fazla enerji gerektirir. Alüminyum geri dönüşümü aynı miktarda enerji üretmek için bu enerjinin sadece% 5'ini gerektirir.
• Alüminyum şu şekilde paslanabilir veya oksitlenebilir: Merkür.
• Yakutlar, bazı alüminyum atomlarının yerini aldığı alüminyum oksit kristalleridir. krom atomu içerir.
• 3. yüzyıl Çin generali Chou-Chu'nun mezarındaki bir mücevher parçasının% 85 alüminyum içerdiği bulunmuştur. Tarihçiler süslemenin nasıl üretildiğini bilmiyorlar.
• Havai fişeklerde alüminyum kıvılcım ve beyaz alev üretmek için kullanılır. Alüminyum, maytapların ortak bir bileşenidir.

Referanslar:

CRC Kimya ve Fizik El Kitabı (89. Baskı), Ulusal Standartlar ve Teknoloji Enstitüsü, Tarihi Kimyasal Elementlerin Kökeni ve Keşifleri, Norman E. Holden 2001.