iyon yarıçapı (çoğul: iyonik yarıçaplar) bir kristal kafes içindeki bir atomun iyonunun ölçüsüdür. Birbirine zar zor dokunan iki iyon arasındaki mesafenin yarısıdır. Bir atomun elektron kabuğunun sınırı biraz bulanık olduğundan, iyonlar genellikle bir kafes içine sabitlenmiş katı kürelermiş gibi muamele görürler.
İyonik yarıçap, atom yarıçapı (bir elementin nötr atomunun yarıçapı), iyonun elektrik yüküne bağlı olarak. Katyonlar tipik olarak nötr atomlardan daha küçüktür çünkü bir elektron çıkarılır ve geri kalanı elektronlar çekirdeğe doğru daha sıkı çekilir. Bir anyonun, elektronun boyutunu artıran ek bir elektrona sahiptir. elektron bulutu ve yapabilir iyonik yarıçap atomik yarıçaptan daha büyük.
İyonik yarıçap için değerlerin elde edilmesi zordur ve iyonun büyüklüğünü ölçmek için kullanılan yönteme bağlıdır. İyonik bir yarıçap için tipik bir değer 30 pikometre (pm ve 0.3 Angstrom Å'ye eşdeğer) ila 200 pm (2 Å) arasında olacaktır. İyonik yarıçap X-ışını kristalografisi veya benzer teknikler kullanılarak ölçülebilir.
Ne atom yarıçapı ne de bir atomun iyonik yarıçapı sabit bir değer değildir. Atomların ve iyonların konfigürasyonu veya istiflenmesi, çekirdekleri arasındaki mesafeyi etkiler. Atomların elektron kabukları birbiriyle çakışabilir ve koşullara bağlı olarak bunu farklı mesafelerde yapabilir.
"Sadece dokunaklı" atom yarıçapına bazen van der Waals yarıçapı denir, çünkü van der Waals kuvvetleri atomlar arasındaki mesafeyi yönetir. Bu, asil gaz atomları için yaygın olarak bildirilen yarıçap türüdür. Metaller bir kafes içinde birbirlerine kovalent olarak bağlandığında, atomik yarıçap kovalent yarıçap veya metalik yarıçap olarak adlandırılabilir. Metalik olmayan elemanlar arasındaki mesafe, kovalent yarıçap.
İyonik yarıçap veya atom yarıçapı değerlerinin bir grafiğini okuduğunuzda, büyük olasılıkla metalik yarıçaplar, kovalent yarıçaplar ve van der Waals yarıçaplarının bir karışımını görürsünüz. Çoğunlukla, ölçülen değerlerde küçük farklılıklar endişe yaratmamalıdır. Önemli olan atom ve iyonik yarıçap arasındaki farkı anlamaktır. eğilimler periyodik tablo ve eğilimlerin nedeni.