Elektronegatiflik, bir bağın elektronlarını çekme eğilimi ile artan bir atomun özelliğidir. İki bağlı atom, birbiriyle aynı elektronegatiflik değerlerine sahipse, elektronları bir kovalent bağda eşit olarak paylaşırlar. Genellikle, kimyasal bir bağdaki elektronlar, bir atoma (daha fazla elektronegatif olan) diğerine göre daha fazla çekilir. Bu polar bir kovalent bağ ile sonuçlanır. Elektronegatiflik değerleri çok farklıysa, elektronlar hiç paylaşılmaz. Bir atom esasen bağ elektronlarını diğer atomdan alır ve bir iyonik bağ oluşturur.
Önemli Çıkarımlar: Elektronegatiflik
- Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bir bağda elektronları kendine çekme eğilimidir.
- En elektronegatif element florindir. En az elektronegatif ya da en elektropozitif element fransiyumdur.
- Atom elektronegatiflik değerleri arasındaki fark ne kadar büyük olursa, aralarında oluşan kimyasal bağ o kadar polar olur.
Avogadro ve diğer kimyagerler, 1811 yılında resmi olarak Jöns Jacob Berzelius tarafından adlandırılmadan önce elektronegatifliği incelediler. 1932'de, Linus Pauling bir elektronegatiflik ölçeği önerdi.
bağ enerjileri. Pauling ölçeğindeki elektronegatiflik değerleri yaklaşık 0.7 ila 3.98 arasında çalışan boyutsuz sayılardır. Pauling skala değerleri hidrojenin elektronegatifliğine göredir (2.20). Pauling ölçeği en sık kullanılırken, diğer ölçekler arasında Mulliken ölçeği, Allred-Rochow ölçeği, Allen ölçeği ve Sanderson ölçeği bulunmaktadır.Elektronegatiflik, bir atomun kendiliğinden doğal bir özelliğinden ziyade, bir molekül içindeki bir atomun bir özelliğidir. Dolayısıyla, elektronegatiflik aslında bir atomun ortamına bağlı olarak değişir. Bununla birlikte, çoğu zaman bir atom farklı durumlarda benzer davranışlar gösterir. Elektronegatifliği etkileyen faktörler arasında nükleer yük ve bir atomdaki elektron sayısı ve yeri bulunur.
Elektronegatiflik Örneği
Klor atomu, hidrojen atomundan daha yüksek bir elektronegatifliğe sahiptir, bu nedenle bağlanma elektronları Cl'e HCl molekülündeki H'den daha yakın olacaktır.
O'da2 molekül, her iki atom da aynı elektronegatifliğe sahiptir. Kovalent bağdaki elektronlar, iki oksijen atomu arasında eşit olarak paylaşılır.
Çoğu ve En Az Elektronegatif Elementler
en elektronegatif element periyodik tabloda flor (3.98) bulunur. En az elektronegatif element sezyumdur (0.79). Elektronegatifliğin tersi elektropozitifliktir, bu nedenle sezyumun en elektropozitif element olduğunu söyleyebilirsiniz. Daha eski metinlerin hem fransiyum hem de sezyumun 0.7'de en az elektronegatif olduğunu listelediğini, ancak sezyum değerinin deneysel olarak 0.79 değerine revize edildiğini unutmayın. Fransiyum için deneysel bir veri yoktur, ancak iyonizasyon enerjisi sezyumdan daha yüksektir, bu nedenle fransiyumun biraz daha elektronegatif olması beklenir.
Periyodik Tablo Eğilimi Olarak Elektronegatiflik
Elektron ilgisi, atomik / iyonik yarıçap ve iyonlaşma enerjisi gibi, elektronegatiflik de periyodik tablo.
- Elektronegatiflik genellikle bir dönem boyunca soldan sağa hareket etmeyi artırır. Asil gazlar bu eğilime istisna olma eğilimindedir.
- Elektronegatiflik genellikle bir periyodik tablo grubunda ilerlemeyi azaltır. Bu, çekirdek ve değerlik elektronu arasındaki artan mesafe ile ilişkilidir.
Elektronegatiflik ve iyonizasyon enerjisi aynı periyodik tablo trendini takip eder. Düşük iyonlaşma enerjisine sahip elementler düşük elektronegatiflik eğilimindedir. Bu atomların çekirdekleri kuvvetli bir çekiş yapmaz elektronlar. Benzer şekilde, yüksek iyonlaşma enerjilerine sahip elemanlar yüksek elektronegatiflik değerlerine sahip olma eğilimindedir. Atom çekirdeği elektronları güçlü bir şekilde çeker.
Kaynaklar
Jensen, William B. "Avogadro'dan Pauling'e elektronegatiflik: Bölüm 1: Elektronegatiflik Kavramının Kökenleri." 1996, 73, 1. 11, J. Chem. Educ., ACS Yayınları, 1 Ocak 1996.
Greenwood, N. N. "Elementlerin Kimyası." A. Earnshaw, (1984). 2. Baskı, Butterworth-Heinemann, 9 Aralık 1997.
Pauling, Linus. "Kimyasal Bağın Doğası. IV. Tek Bağların Enerjisi ve Atomların Göreli Elektronegatifliği. 1932, 54, 9, 3570-3582, J. Am. Chem. Soc., ACS Yayınları, 1 Eylül 1932.
Pauling, Linus. "Kimyasal Bağın Doğası ve Moleküllerin ve Kristallerin Yapısı: Moda Giriş." 3. Baskı, Cornell University Press, 31 Ocak 1960.