Avogadro Yasası, aynı sıcaklıkta ve basınç, tüm gazların eşit hacimleri aynı sayıda molekül içerir. Yasa İtalyan kimyager ve fizikçi tarafından tanımlandı Amedeo Avogadro 1811'de.
Avogadro'nun Hukuk Denklemi
Bunu yazmanın birkaç yolu var gaz yasasıbu matematiksel bir ilişkidir. Şu şekilde ifade edilebilir:
k = V / n
burada k orantılılık sabiti V bir gazın hacmidir ve n bir gazın mol sayısıdır
Avogadro yasası aynı zamanda ideal gaz sabitinin tüm gazlar için aynı değer olduğu anlamına gelir, bu nedenle:
sabit = p1V1/ T1n1 = P2V2/ T2n2
V1/ n1 = V2/ n2
V1n2 = V2n1
burada p bir gaz basıncı, V hacimdir, T sıcaklıkve n mol sayısıdır
Avogadro Yasasının Yansımaları
Yasanın doğru olmasının birkaç önemli sonucu vardır.
- 0 ° C ve 1 atm basınçtaki tüm ideal gazların molar hacmi 22.4 litredir.
- Bir gazın basıncı ve sıcaklığı sabitse, gaz miktarı arttığında hacim artar.
- Bir gazın basıncı ve sıcaklığı sabitse, gaz miktarı azaldığında hacim azalır.
- Her balon patlattığında Avogadro Yasasını ispatlarsın.
Avogadro Yasası Örneği
Diyelim ki 0.965 mol içeren 5.00 L gazınız var moleküller. Basınç ve sıcaklığın sabit tutulduğu varsayılırsa, miktar 1.80 mol'e çıkarılırsa gazın yeni hacmi ne olur?
Hesaplama için uygun yasa biçimini seçin. Bu durumda, iyi bir seçim:
V1n2 = V2n1
(5.00 L) (1.80 mol) = (x) (0.965 mol)
X için çözmek için yeniden yazma size şunları sağlar:
x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)
x = 9,33 L
Kaynaklar
- Avogadro, Amedeo (1810). "Essai d'une manière de déterminer les masses akrabalar des molécules élémentaires des corps, et les oranlar selon lesquelles elles entrent dans ces kombinasyonları." Journal de Physique. 73: 58–76.
- Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur." Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153–190.