Kimyada, reaksiyon quotient Q, belirli bir zamandaki kimyasal reaksiyondaki ürün ve reaktan miktarlarını ilişkilendirir. Reaksiyon bölümü ile karşılaştırılırsa denge sabiti, reaksiyonun yönü bilinebilir. Bu örnek problem, kimyasal bir reaksiyonun dengeye doğru yönünü tahmin etmek için reaksiyon bölümünün nasıl kullanılacağını gösterir.
Sorun:
Hidrojen ve iyot gazı, hidrojen iyodür gazı oluşturmak üzere birlikte reaksiyona girer. Bu reaksiyon için denklem
'H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Bu reaksiyon için denge sabiti 7.1 x 10'dur.2 25 ° C'de. Mevcut gaz konsantrasyonu
[ 'H2]0 = 0.81 M
[BEN2]0 = 0.44 M
[SELAM]0 = 0,58 M
reaksiyon dengeye ulaşmak için hangi yöne kayacak?
Çözüm
Bir reaksiyonun denge yönünü tahmin etmek için reaksiyon bölümü kullanılır. Reaksiyon katsayısı Q, denge sabiti K ile aynı şekilde hesaplanır. Q bunun yerine mevcut veya başlangıç konsantrasyonlarını kullanır denge konsantrasyonlarının K.'yi hesaplamak için kullanılır.
Bulunduktan sonra, reaksiyon katsayısı denge sabiti ile karşılaştırılır.