Nernst denklemi, denge hücresi potansiyelini (Nernst potansiyeli olarak da adlandırılır) bir zar üzerindeki konsantrasyon gradyanı ile ilişkilendirir. Membran boyunca iyon için bir konsantrasyon gradyanı varsa ve iyonun zardan geçebilmesi için seçici iyon kanalları varsa bir elektrik potansiyeli oluşacaktır. İlişki sıcaklıktan ve membranın bir iyon için diğerlerine göre daha geçirgen olup olmadığından etkilenir.
Ehücre = standart olmayan koşullar altında hücre potansiyeli (V)
E0hücre = standart koşullar altında hücre potansiyeli
R = gaz sabiti, bu 8.31 (volt-coulomb) / (mol-K)
T = sıcaklık (K)
n = elektrokimyasal reaksiyonda değiştirilen elektron mol sayısı (mol)
F = Faraday sabiti, 96500 kulomb / mol
Q = reaksiyon konsantrasyonları, denge konsantrasyonları yerine başlangıç konsantrasyonları ile denge ifadesi
Bir çinko elektrodu asidik 0.80 M Zn içine daldırılır2+ tuz köprüsü ile 1,30 M Ag'ye bağlanan çözelti+ gümüş elektrot içeren çözelti. Hücrenin başlangıç voltajını 298K'da belirleyin.
Bazı ciddi ezberleme yapmadıysanız, size aşağıdaki bilgileri verecek olan standart indirgeme potansiyeli tablosuna başvurmanız gerekir:
Reaksiyon kendiliğinden ilerler, böylece E0 olumlu. Bunun tek yolu Zn'in oksitlenmesi (+0.76 V) ve gümüşün azaltılması (+0.80 V). Bunu fark ettikten sonra, hücre reaksiyonu için dengeli kimyasal denklemi yazabilir ve E'yi hesaplayabilirsiniz.0: