Bir Arrhenius asidi, hidrojen oluşturmak için suda çözünen bir maddedir iyonlar veya protonlar. Başka bir deyişle, H sayısını arttırır.+ Sudaki iyonlar. Aksine, bir Arrhenius bazı suda hidroksit iyonları, OH oluşturmak için ayrışır-.
Bunun anlamı, pratikte, sulu çözeltide yüzen serbest hidrojen katyonlarının olmamasıdır. Aksine, ekstra hidrojen oluşur hidronyum iyonları. Daha fazla tartışmada, hidrojen iyonlarının ve hidronyum iyonlarının konsantrasyonunun değiştirilebilir olduğu düşünülür, ancak hidronyum iyonu oluşumunu tarif etmek daha doğrudur.
Asitlerin ve bazların Arrhenius tanımına göre, su molekülü bir proton ve bir hidroksit iyonundan oluşur. Asit-baz reaksiyonu, bir tür Nötrleştirme reaksiyonu burada asit ve baz, su ve bir tuz vermek üzere reaksiyona girer. Asitlik ve alkalinite, hidrojen iyonlarının (asitlik) ve hidroksit iyonlarının (alkalinite) konsantrasyonunu tanımlar.
Arrhenius asitlerin diğer örnekleri arasında sülfürik asit (H2YANİ4), hidrobromik asit (HBr) ve nitrik asit (HNO)3).