Alanın temel yasalarını anladıktan sonra kimya dünyasında gezinmek çok daha kolaydır. İşte en önemli yasaların, temel kavramların ve kimyanın ilkelerinin kısa özetleri:
Avogadro Yasası
Aynı sıcaklık ve basınç altındaki eşit hacimde gazlar eşit sayıda partikül (atom, iyon, molekül, elektron, vb.) İçerecektir.
Boyle Kanunu
Sabit bir sıcaklıkta, kapalı bir gazın hacmi, gazın maruz kaldığı basınç ile ters orantılıdır:
PV = k
Charles Kanunu
Sabit bir basınçta, sınırlı bir gazın hacmi Kelvin'deki mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır:
V = kT
Birimleri Birleştirme
Gay-Lussac Yasasına bakınız.
Enerjinin korunumu
Enerji ne yaratılabilir ne de yok edilebilir; evrenin enerjisi sabittir. Bu Termodinamiğin Birinci Yasasıdır.
Kütlenin Korunması
Madde, yeniden düzenlenebilse de, ne yaratılabilir ne de yok edilebilir. Kütle, sıradan bir kimyasal değişimle sabit kalır. Bu ilke Maddenin Korunması olarak da bilinir.
Dalton Yasası
Bir gaz karışımının basıncı, bileşen gazların kısmi basınçlarının toplamına eşittir.
Belirli Kompozisyon
Bir bileşik, kimyasal olarak ağırlıkça tanımlanmış bir oranda birleştirilen iki veya daha fazla elementten oluşur.
Dulong-Petit Yasası
Çoğu metal, bir gram atomik metal kütlesinin sıcaklığını bir santigrat derece artırmak için 6.2 kalori ısı gerektirir.
Faraday Yasası
Elektroliz sırasında serbest kalan herhangi bir elementin ağırlığı, hücreden geçen elektrik miktarı ve ayrıca elementin eşdeğer ağırlığı ile orantılıdır.
Termodinamiğin Birinci Kanunu
Evrenin toplam enerjisi sabittir ve ne yaratılabilir ne de yok edilebilir. Bu yasa Enerjinin Korunması olarak da bilinir.
Gay-Lussac Yasası
Birleştirilen gaz hacimleri ile ürün (gaz halinde ise) arasındaki oran az sayıda ifade edilebilir.
Graham Yasası
Oranı yayılma veya efüzyon bir gazın moleküler kütlesinin kare kökü ile ters orantılıdır.
Henry Yasası
Bir gazın çözünürlüğü (yüksek oranda çözünür olmadıkça), gaza uygulanan basınç ile doğru orantılıdır.
İdeal Gaz Kanunu
Bir devlet ideal gaz, denklemine göre basıncı, hacmi ve sıcaklığı ile belirlenir:
PV = nRT
burada P mutlak basınçtır, V kabın hacmidir, n gaz mol sayısıdır, R ideal gaz sabitidir ve T Kelvin'deki mutlak sıcaklıktır.
Katlı oranlar
Elemanlar birleştiğinde bunu küçük tamsayılar oranında yaparlar. Bir elemanın kütlesi, belirli oranlara göre başka bir elemanın sabit kütlesi ile birleşir.
Periyodik Hukuk
Elementlerin kimyasal özellikleri değişir periyodik olarak atom numaralarına göre.
Termodinamiğin İkinci Kanunu
Entropi zamanla artar. Bu yasayı ifade etmenin bir başka yolu, ısının kendi başına soğuk bir alandan sıcak bir alana akamayacağını söylemektir.