Oksit Nedir? Tanım ve Örnekler

Bir oksit bir iyon nın-nin oksijen ile paslanma durumu -2 veya O'ya eşit^2-. Hiç kimyasal bileşik O içeren^2- onun gibi anyon "Oksit" ayrıca oksit olarak adlandırılır. Bazı insanlar, oksijenin anyon olarak hizmet ettiği herhangi bir bileşiği belirtmek için terimi daha gevşek bir şekilde uygular. Metal oksitler (ör. Ag₂O, Fe₂Ö₃) en fazla bulunan oksit formudur. yer kabuğunun kütlesi. Bu oksitler madenler havadan veya sudan oksijenle reaksiyona girer. Metal oksitler katı maddeler oda sıcaklığında gaz halinde oksitler de oluşur. Su, normal sıcaklık ve basınç altında sıvı olan bir oksittir. Havada bulunan oksitlerin bazıları azot dioksittir (NO₂), kükürt dioksit (SO₂), karbon monoksit (CO) ve karbon dioksit (CO₂).

Önemli Çıkarımlar: Oksit Tanımı ve Örnekleri

Çoğu element oksit oluşturur. Asil gazlar oksit oluşturabilir, ancak nadiren yapar. Asil metaller oksijen ile kombinasyona karşı dayanıklıdır, ancak laboratuvar koşullarında oksitler oluşturur. Oksitlerin doğal oluşumu ya oksijenle oksidasyonu ya da hidrolizi içerir. Elemanları oksijen bakımından zengin bir ortamda (termit reaksiyonundaki metaller gibi) yandığında kolayca oksit verir. Metaller ayrıca su (özellikle alkali metaller) ile reaksiyona girerek hidroksitleri verir. Çoğu metal yüzey bir oksit ve hidroksit karışımı ile kaplanmıştır. Bu katman genellikle metali pasif hale getirir ve oksijene veya suya maruz kaldığında daha fazla korozyonu yavaşlatır. Kuru havada demir demir (II) oksit, fakat hidratlı ferrik oksitler (pas), Fe₂Ö_3-x(OH)_{2 kere}hem oksijen hem de su mevcut olduğunda oluşur.

Oksit anyonu içeren bir bileşiğe basitçe bir oksit denilebilir. Örneğin, CO ve CO₂ her ikisi de karbon oksittir. CuO ve Cu₂O, sırasıyla bakır (II) oksit ve bakır (I) oksittir. Alternatif olarak, katyon ve oksijen atomları arasındaki oran, adlandırma için kullanılabilir. Yunanca sayısal önekler adlandırma için kullanılır. Yani, su veya H₂O dihidrojen monoksit. CO₂ karbon dioksittir. CO, karbondioksittir.

Metal oksitler ayrıca -a soneki. Al₂Ö₃, Cr₂Ö₃ve MgO sırasıyla alümina, kromya ve magnezyadır.

Oksitlere, düşük ve yüksek oksijen oksidasyon durumlarının karşılaştırılmasına dayanan özel isimler uygulanır. Bu ad altında, O₂^2- peroksit iken O₂^- süperoksittir. Örneğin, H₂Ö₂ hidrojen peroksittir.

Metal oksitler, genellikle, oksidin üç veya altı metal atomunu birbirine bağladığı polimerlere benzer yapılar oluşturur. Polimerik metal oksitler suda çözünmez olma eğilimindedir. Bazı oksitler molekülerdir. Bunlar basit nitrojen oksitlerin yanı sıra karbon monoksit ve karbon dioksiti içerir.

Oksit olabilmek için oksijenin oksidasyon durumu -2 olmalı ve oksijen anyon gibi davranmalıdır. Aşağıdaki iyonlar ve bileşikler teknik olarak oksit değildir, çünkü bu kriterleri karşılamazlar:

• Oksijen diflorür (OF₂): Flor, oksijenden daha elektronegatiftir, bu nedenle katyon gibi davranır (O²⁺) bu bileşikteki anyon yerine.
• Dioksijenil (O₂⁺) ve bileşikleri: Burada oksijen atomu +1 oksidasyon durumundadır.

• Chatman, S.; Zarzycki, P.; Rosso, K. M. (2015). "Hematit (α-Fe2O3) Kristal Yüzlerinde Spontan Su Oksidasyonu". ACS Uygulamalı Malzeme ve Arayüzler. 7 (3): 1550–1559. doi: 10.1021 / am5067783
• Cornell, R. M.; Schwertmann, U. (2003). Demir Oksitler: Yapısı, Özellikleri, Reaksiyonları, Oluşumları ve Kullanımları (2. baskı). doi: 10.1002 / 3527602097. ISBN 9783527302741.
• Cox, P.A. (2010). Geçiş Metal Oksitleri. Elektronik Yapılarına ve Özelliklerine Giriş. Oxford Üniversitesi Yayınları. ISBN 9780199588947.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• IUPAC (1997). Kimyasal Terminoloji Özeti (2. baskı) ("Altın Kitap"). Derleyen A. D. McNaught ve A. Wilkinson. Blackwell Bilimsel Yayınları, ÖküzFord.