Magnezyum Gerçekleri (Mg veya Atom Numarası 12)

Magnezyum, insan beslenmesi için gerekli olan bir elementtir. Bu alkali toprak metalinin atom numarası 12 ve element sembolü Mg'dir. Saf element gümüş renkli bir metaldir, ancak donuk bir görünüm vermek için havada kararır.

Atomik numara: 12

sembol: Mg

Atom ağırlığı: 24.305

Keşif: Black 1775 tarafından element olarak tanınan; Sir Humphrey Davy 1808 (İngiltere) tarafından izole edilmiştir. Magnezyum ilk önce magnezyum sülfat veya Epsom tuzu olarak kullanılmaya başlandı. Hikaye, 1618'de Epsom, İngiltere'deki bir çiftçinin sığırlarını acı tadım suyuyla bir kuyudan içemediğini, ancak suyun cilt koşullarını iyileştirdiğini görüyor. Sudaki madde (magnezyum sülfat) Epsom tuzları olarak bilinir hale geldi.

Elektron konfigürasyonu: [Ne] 3s²

Kelime Kökeni:manyezi, Yunanistan'ın Teselya bölgesindeki bir bölge (Davy başlangıçta magnezyum adını önerdi.)

Özellikleri: Magnezyum, erime noktası 648.8 ° C, kaynama noktası 1090 ° C, özgül ağırlığı 1.738 (20 ° C) ve

Kullanım Alanları: Magnezyum kullanılır havai fişek ve yangın çıkarıcı cihazlar. Havacılık endüstrisindeki uygulamalarla daha hafif ve daha kolay kaynak yapmak için diğer metallerle alaşımlıdır. Birçok iticiye magnezyum eklenir. Tuzlarından saflaştırılmış uranyum ve diğer metallerin hazırlanmasında indirgeyici bir ajan olarak kullanılır. Manyezit rafinerilerde kullanılmaktadır. Tıpta magnezyum hidroksit (magnezya sütü), sülfat (Epsom tuzları), klorür ve sitrat kullanılır. Organik magnezyum bileşiklerinin birçok kullanımı vardır. Magnezyum, bitki ve hayvan beslenmesi için gereklidir. Klorofil, magnezyum merkezli bir porfirindir.

Biyolojik RolBilinen tüm canlı hücreler, nükleik asit kimyası için magnezyum gerektirir. İnsanlarda, 300'den fazla enzim katalizör olarak magnezyum kullanır. Magnezyum açısından zengin yiyecekler arasında fındık, tahıllar, kakao çekirdekleri, yeşil yapraklı sebzeler ve bazı baharatlar bulunur. Ortalama bir yetişkin insan vücudu, çoğunlukla iskelet ve iskelet kaslarında olmak üzere 22 ila 26 gram magnezyum içerir. Magnezyum eksikliği (hipomagnezemi) yaygındır ve popülasyonun% 2,5 ila 15'inde görülür. Nedenleri arasında düşük kalsiyum tüketimi, antasit tedavisi ve böbrekler veya gastrointestinal sistem kaybı bulunur. Kronik magnezyum eksikliği hipertansiyon, tip 2 diyabet ve metabolik sendrom ile ilişkilidir.

Kaynaklar: Magnezyum en çok 8. sırada bol eleman yer kabuğunda. Doğası ücretsiz bulunmasa da, manyezit ve dolomit içeren minerallerde bulunur. Metal, tuzlu sulardan ve deniz suyundan elde edilen kaynaşmış magnezyum klorürün elektrolizi ile elde edilebilir.

Atom ağırlığı: 24.305

Eleman Sınıflandırması:Toprak Alkali Metal

İzotoplar: Magnezyum, Mg-20 ila Mg-40 arasında değişen 21 bilinen izotopa sahiptir. Magnezyumun 3 kararlı izotopu vardır: Mg-24, Mg-25 ve Mg-26.

Yoğunluk (g / cc): 1.738

Görünüm: hafif, yumuşak, gümüş-beyaz metal

Atom Yarıçapı (Pm): 160

Atom Hacmi (Cc / mol): * 14.0

Kovalent Yarıçap (Pm): 136

İyonik Yarıçap: 66 (+ 2e)

Özısı (@ 20 ° C J / g mol): 1.025

Füzyon Isısı (KJ / mol): 9.20

Buharlaşma Isısı (kJ / mol): 131.8

Debye Sıcaklığı (K): 318.00

Pauling Olumsuzluk Sayısı: 1.31

İlk İyonize Enerji (kJ / mol): 737.3

Oksidasyon Durumları: 2

Kafes yapısı:altıgen şeklinde

Kafes Sabiti (Å): 3.210

Kafes C / A Oranı: 1.624

CAS Kayıt Numarası: 7439-95-4

Magnezyum ıvır zıvır şeyler:

• Magnezyum aslen, şu anda magnezyum oksit olarak bilinen magnezyumdan izole edildikten sonra Humphrey Davy tarafından 'magnium' olarak adlandırıldı.
• 1915 Nobel Kimya Ödülleri klorofil ile çalışması için Richard Willstätter'e verildi ve magnezyumun merkezi atom yapısında.
• Epsom tuzu bir magnezyum bileşiğidir, magnezyum sülfat (MgSO₄).
• Magnezyum 10^inci çoğu insan vücudunda bol element.
• Magnezyum saf azot gazında ve saf karbon dioksit gazında yanacaktır.
• Magnezyum, deniz suyunda bulunan en yaygın beşinci elementtir.

• Emsley, John (2011). Doğanın yapı taşları: Elementlere A-Z Rehberi. Oxford Üniversitesi Yayınları. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Öğeler, Kimya ve Fizik El Kitabı (81. baskı). CRC tuşuna basın. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., ed. (2018). CRC Kimya ve Fizik El Kitabı (99. baskı). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Weast, Robert (1984). CRC, Kimya ve Fizik El Kitabı. Boca Raton, Florida: Kimyasal Kauçuk Şirketi Yayınları. ISBN 0-8493-0464-4.

Dönmek Periyodik tablo