Periyodik Tablo Çalışma Kılavuzu

İnsanlar eski zamanlardan beri karbon ve altın gibi unsurları biliyorlar. Elementler herhangi bir kimyasal yöntem kullanılarak değiştirilemez. Her elemanın benzersiz sayıda protonu vardır. Demir ve gümüş örneklerini incelerseniz, nasıl olduğunu söyleyemezsiniz. birçok proton atomlar var. Ancak öğeleri birbirinden ayırabilirsiniz çünkü farklı özellikler. Demir ve gümüş arasında demir ve oksijen arasında olduğundan daha fazla benzerlik olduğunu fark edebilirsiniz. Bir bakışta hangilerinin benzer özelliklere sahip olduğunu anlayabilmeniz için öğeleri düzenlemenin bir yolu olabilir mi?

Dmitri Mendeleev ilk bilim insanı periyodik tablo Bugün kullandığımız öğeye benzeyen unsurlar. Mendeleev'in orijinal tablosunu (1869) görebilirsiniz. Bu tablo, elementler atom ağırlığı, öğelerin özelliklerinin tekrarlandığı bir desen ortaya çıktı periyodik olarak. Bu periyodik tablo, elemanları benzer özelliklerine göre gruplayan bir grafiktir.

Sizce Mendeleev neden periyodik bir tablo yaptı? Mendeleev'in zamanında birçok unsur keşfedilmeye devam etti. Periyodik tablo, yeni elementlerin özelliklerini tahmin etmeye yardımcı oldu.

Modern periyodik tabloyu Mendeleev'in tablosu ile karşılaştırın. Ne farkettin? Mendeleev'in masasında çok fazla unsur yoktu, değil mi? Keşfedilmemiş öğelerin sığacağını tahmin ettiği öğeler arasında soru işaretleri ve boşluklar vardı.

Sayısını değiştirmeyi unutmayın protonlar elementin numarası olan atom numarasını değiştirir. Modern periyodik tabloya baktığınızda, atlanmış görüyor musunuz? atom numaraları olurdu keşfedilmemiş elemanlar? Yeni bugün elementler keşfedilmedi. Onlar yapıldı. Yine de bu yeni öğelerin özelliklerini tahmin etmek için periyodik tabloyu kullanabilirsiniz.

Periyodik tablo, elementlerin bazı özelliklerinin birbirleriyle karşılaştırıldığında tahmin edilmesine yardımcı olur. Tablo boyunca soldan sağa doğru hareket ettikçe atom boyutu azalır ve bir sütunda aşağı doğru hareket ettikçe artar. Bir elektronu atomdan çıkarmak için gereken enerji, soldan sağa doğru hareket ettikçe artar ve bir sütunda aşağı doğru hareket ettikçe azalır. Oluşturma yeteneği kimyasal bir bağ soldan sağa doğru hareket ettikçe artar ve bir sütunu aşağı hareket ettirdikçe azalır.

Mendeleev'in masası ile bugünün masası modern tablo atom ağırlığını değil, atom sayısını artırarak organize edilir. Tablo neden değiştirildi? 1914 yılında Henry Moseley, elementlerin atom sayılarını deneysel olarak belirleyebileceğinizi öğrendi. Bundan önce, atom sayıları sadece artan atom ağırlığı. Atom sayılarının önemi olduğunda, periyodik tablo yeniden düzenlendi.

Giriş | Dönemler ve Gruplar | Gruplar hakkında daha fazla bilgi | Soruları İncele | bilgi yarışması

Periyodik tablodaki elemanlar nokta (sıra) olarak düzenlenir ve gruplar (Sütun). Bir satır veya periyot boyunca hareket ettikçe atom numarası artar.

Dönemler

Eleman satırlarına nokta denir. Dönem sayısı Bir elemanın değeri, o elemandaki bir elektron için en yüksek enerji düzeyini ifade eder. Periyodik tablodan aşağıya doğru hareket ettikçe bir periyottaki eleman sayısı artar, çünkü enerji seviyesi olarak seviye başına daha fazla alt seviye vardır atomun artması.

Gruplar

Elemanların sütunları, eleman grupları. Grup paylaşımındaki öğeler birkaç ortak özellik. Gruplar, aynı dış elektron düzenlemesine sahip elemanlardır. Dış elektronlara değerlik elektronları denir. Aynı sayıda değerlik elektronuna sahip oldukları için, grup paylaşımındaki öğeler benzer kimyasal özellikler. Her grubun üzerinde listelenen Roma rakamları olağan değerlik elektronları sayısıdır. Örneğin, bir grup VA öğesi 5 değerlik elektronuna sahip olacaktır.

İki grup grubu vardır. A grubu elemanlarına temsili elemanlar denir. B grubu elementleri temsili olmayan elementlerdir.

Her biri periyodik tablodaki kare bir eleman hakkında bilgi verir. Birçok basılı periyodik tabloda bir öğenin sembol, atomik numara, ve atom ağırlığı.

Giriş | Dönemler ve Gruplar | Gruplar hakkında daha fazla bilgi | Soruları İncele | bilgi yarışması

Elemanlar özelliklerine göre sınıflandırılır. Ana element kategorileri metaller, ametaller ve metaloidlerdir.

madenler

Her gün metal görürsünüz. Aliminyum folyo bir metaldir. Altın ve gümüş metaldir. Birisi size bir elementin metal mi, metalloid mi yoksa metal olmayan mı olduğunu sorarsa ve cevabı bilmiyorsanız, bunun bir metal olduğunu tahmin edin.

Metallerin Özellikleri Nelerdir?

Metaller bazı ortak özellikleri paylaşır. Parlak (parlak), dövülebilir (dövülebilir) ve iyi iletkenler ısı ve elektrik. Bu özellikler, metal atomlarının dış kabuklarındaki elektronları kolayca hareket ettirme yeteneğinden kaynaklanır.

Metaller nelerdir?

Çoğu element metaldir. Çok fazla metal var, bunlar gruplara ayrılıyor: alkali metaller, toprak alkali metaller ve geçiş metalleri. Geçiş metalleri, lantanidler ve aktinidler gibi daha küçük gruplara ayrılabilir.

Grup 1: Alkali metaller

Alkali metaller periyodik tablonun Grup IA'sında (ilk sütun) bulunur. Sodyum ve potasyum bu elementlerin örnekleridir. Alkali metaller tuzlar oluşturur ve diğer birçok bileşik. Bu elementler diğer metallerden daha az yoğundur, +1 yüklü iyonlar oluşturur ve dönemlerinde elementlerin en büyük atom boyutuna sahiptir. Alkali metaller oldukça reaktiftir.

Grup 2: Alkali Toprak Metalleri

Alkalin topraklar periyodik tablonun Grup IIA'sında (ikinci sütun) bulunur. Kalsiyum ve magnezyum alkali toprakların örnekleridir. Bu metaller birçok bileşik oluşturur. +2 yükü olan iyonları vardır. Atomları alkali metallerden daha küçüktür.

3-12. Gruplar: Geçiş metalleri

Geçiş elemanları IB ila VIIIB gruplarında bulunur. Demir ve altın geçiş metallerine örnekler. Bu elementler, yüksek erime noktaları ve kaynama noktaları ile çok zordur. Geçiş metalleri iyi elektrik iletkenleri ve çok yumuşak. Pozitif yüklü iyonlar oluştururlar.

Geçiş metalleri elementlerin çoğunu içerir, bu nedenle daha küçük gruplara ayrılabilirler. Lantanidler ve aktinidler geçiş elementlerinin sınıflarıdır. Başka bir yol grup geçiş metalleri genellikle birbirine benzeyen çok benzer özelliklere sahip metaller olan üçlülere dönüşür.

Metal Triadlar

Demir üçlü demir, kobalt ve nikelden oluşur. Demir, kobalt ve nikelin hemen altında rutenyum, rodyum ve paladyum palladyum üçlüsü, altlarında ise osmiyum, iridyum ve platin platin üçlüsü vardır.

Lantanitler

Periyodik tabloya baktığınızda, grafiğin ana gövdesinin altında iki satır öğeden oluşan bir blok olduğunu göreceksiniz. Üst sıra lantanı takip eden atom numaralarına sahiptir. Bu elementlere lantanidler denir. Lantanidler kolayca kararılan gümüşi metallerdir. Yüksek erime ve kaynama noktalarına sahip nispeten yumuşak metallerdir. Lantanidler, birçok farklı bileşik. Bu elemanlar lambalarda, mıknatıslarda, lazerlerde ve diğer metallerin özellikleri.

Aktinitlerin

Aktinitler lantanitlerin altındaki sıradadır. Atom numaraları aktinyum izler. Aktinitlerin tümü radyoaktiftir, pozitif yüklü iyonlara sahiptir. Onlar reaktif metaller çoğu metalik olmayan bileşikler oluşturur. Aktinitler ilaçlarda ve nükleer cihazlarda kullanılır.

Grup 13-15: Tüm Metaller değil

Grup 13-15, bazı metalleri, bazı metaloidleri ve bazı metalik olmayanları içerir. Bu gruplar neden karışık? Metalden ametale geçiş kademelidir. Bu öğeler, tek sütunlar içinde gruplar içerecek kadar benzer olmasa da, bazı ortak özellikleri paylaşırlar. Bir elektron kabuğunu tamamlamak için kaç elektron gerektiğini tahmin edebilirsiniz. Bu gruplardaki metallere temel metaller.

Ametaller ve Metaloidler

Metal özelliklerine sahip olmayan elementlere metal olmayan maddeler denir. Bazı elementler metallerin bazı özelliklerine sahiptir, ancak tüm özelliklerine sahip değildir. Bu elementlere metaloid denir.

Nelerdir Ametallerin Özellikleri?

Ametaller ısı ve elektriğin zayıf iletkenleridir. Katı ametaller kırılgan ve eksik Metalik parlaklık. Ametallerin çoğu kolayca elektron kazanır. Ametaller periyodik tablonun sağ üst tarafında, periyodik tablodan çapraz olarak kesilen bir çizgi ile metallerden ayrılmış olarak bulunur. Ametaller benzer özelliklere sahip eleman sınıflarına ayrılabilir. Halojenler ve asil gazlar iki grup metal olmayan.

Grup 17: Halojenler

Halojenler periyodik tablonun VIIA Grubunda bulunur. Halojen örnekleri klorin ve iyodindir. Bu elementleri ağartıcılarda, dezenfektanlarda ve tuzlarda bulabilirsiniz. Bu metal olmayanlar, -1 yükü olan iyonlar oluştururlar. fiziksel özellikler halojenler değişir. Halojenler oldukça reaktiftir.

Grup 18: Soygazlar

Soy gazlar, periyodik tablonun VIII. Grubunda bulunur. Helyum ve neon soy gazlar. Bu elemanlar ışıklı işaretler, soğutucu akışkanlar ve lazerler yapmak için kullanılır. Soy gazlar reaktif değildir. Çünkü elektron kazanma veya kaybetme eğilimleri çok azdır.

Hidrojen

Hidrojenin tek bir pozitif yükü vardır, örneğin alkali metaller, fakat oda sıcaklığındametal gibi davranmayan bir gazdır. Bu nedenle, hidrojen genellikle ametal olarak etiketlenir.

Nedir Metaloidlerin Özellikleri?

Metallerin bazı özelliklerine ve ametallerin bazı özelliklerine sahip olan elementlere metaloidler denir. Silikon ve germanyum metaloidlere örnektir. Kaynama noktaları, erime noktalarıve metaloitlerin yoğunlukları değişir. Metaloidler iyi yarı iletkenler yapar. Metaloidler, metaller arasındaki çapraz çizgi boyunca ve periyodik tablodaki ametaller.

Unutmayın ki karışık eleman gruplarında bile, periyodik tablodaki eğilimler hala doğru. Atom boyutu, elektronları çıkarma kolaylığı ve tabla boyunca ve aşağı hareket ettikçe bağ oluşturma yeteneği tahmin edilebilir.

Giriş | Dönemler ve Gruplar | Gruplar hakkında daha fazla bilgi | Soruları İncele | bilgi yarışması

Aşağıdaki soruları cevaplayıp yanıtlayamayacağınızı görerek bu periyodik tablo dersini anladığınızı test edin:

Soruları İncele

1. Modern periyodik tablo, öğeleri kategorilere ayırmanın tek yolu değildir. Öğeleri listelemenin ve organize etmenin diğer yolları nelerdir?
2. Metallerin, metaloidlerin ve ametallerin özelliklerini sıralar. Her öğe türüne bir örnek verin.
3. Onların grubunda nerede en büyük atomlu elementler bulmayı beklersiniz? (üst, orta, alt)
4. Halojenler ve asil gazları karşılaştırın ve karşılaştırın.
5. Alkali, alkali toprak ve geçiş metallerini birbirinden ayırmak için hangi özellikleri kullanabilirsiniz?