Akü asidi, kimyasal bir hücrede veya aküde kullanılan herhangi bir asidi ifade edebilir, ancak genellikle bu terim, motorlu taşıtlarda bulunanlar gibi bir kurşun-asit aküde kullanılan asidi tarif eder.
Araba veya otomotiv akü asidi% 30-50'dir sülfürik asit (H2YANİ4) Suda. Genellikle, asit bir köstebek % 29-% 32 sülfürik asit fraksiyonu, 1.25-1.28 kg / L yoğunluk ve 4.2-5 mol / L konsantrasyon. Akü asidinin pH'ı yaklaşık 0.8'dir.
Yapı ve Kimyasal Reaksiyon
Bir kurşun-asit batarya, su içinde sülfürik asit içeren bir sıvı ya da jel ile ayrılmış iki kurşun plakadan oluşur. Pil şarj edilebilir ve kimyasal reaksiyonları boşaltır. Pil kullanılırken (deşarj olurken), elektronlar negatif yüklü kurşun plakadan pozitif yüklü plakaya geçer.
Negatif plaka reaksiyonu:
Pb (s) + HSO4-(sulu) → PbSO4(s) + H+(sulu) + 2 e-
Pozitif plaka reaksiyonu:
PbO2+ HSO4- + 3H+(sulu) + 2 e- → PbSO4(s) +2 saat2O (I)
Genel kimyasal reaksiyonu yazmak için birleştirilebilir:
Pb (s) + PbO2(s) +2 saat2YANİ4(sulu) → 2 PbSO4(s) +2 saat2O (I)
Şarj Etme ve Boşaltma
Pil tamamen şarj olduğunda, negatif plaka kurşun, elektrolit konsantre sülfürik asitve pozitif plaka kurşun dioksittir. Akü aşırı şarj edilirse, suyun elektrolizi, kaybedilen hidrojen gazı ve oksijen gazı üretir. Bazı pil tipleri, kaybı telafi etmek için su eklenmesine izin verir.
Batarya boşaldığında, ters reaksiyon her iki plaka üzerinde kurşun sülfat oluşturur. Pil tamamen boşalmışsa, sonuç su ile ayrılmış iki özdeş kurşun sülfat plakasıdır. Bu noktada, pil tamamen bitmiş olarak kabul edilir ve tekrar iyileşemez veya şarj edilemez.