pH, sulu bir çözeltinin ne kadar asidik veya bazik olduğunu açıklar; burada 7'nin altındaki bir pH, asidiktir ve 7'den yüksek bir pH baziktir. pH 7'nin nötr olduğu düşünülür (örn. saf su). Tipik olarak, pH değerleri çok olmasına rağmen 0 ila 14 arasındadır. güçlü asitler olabilir negatif pH, çok güçlü bazlar pH değeri 14'ü aşabilir.
"PH" terimi ilk olarak 1909'da Danimarkalı biyokimyacı Søren Peter Lauritz Sørensen tarafından tanımlanmıştır. pH "hidrojenin" kısaltmasıdır, burada "p" Almanca güç kelimesinin kısaltmasıdır, potenz ve H, hidrojenin element sembolüdür.
Sudaki kimyasal reaksiyonlar çözeltinin asitliğinden veya alkaliliğinden etkilenir. Bu sadece kimya laboratuarında değil, endüstri, yemek pişirme ve tıpta da önemlidir. pH, insan hücrelerinde ve kanda dikkatlice düzenlenir. Kan için normal pH aralığı 7.35 ila 7.45 arasındadır. Bir pH biriminin onda biri bile değişiklik ölümcül olabilir. Toprak pH'ı mahsul çimlenmesi ve büyümesi için önemlidir. Doğal ve insan kaynaklı kirleticilerin neden olduğu asit yağmuru, toprağın ve suyun asitliğini değiştirerek canlı organizmaları ve diğer süreçleri büyük ölçüde etkiler. Pişirmede pişirme ve demlemede pH değişiklikleri kullanılır. Birçok tepki beri
gündelik Yaşam pH'dan etkilenirse, nasıl hesaplanacağını ve ölçüleceğini bilmek yararlıdır.Laboratuvar koşullarında aşırı asidik ve bazik çözeltilerle karşılaşılabilir. Madencilik, olağandışı asidik sulu çözeltiler üretebilen bir durumun başka bir örneğidir. Aşırı uçları ölçmek için özel teknikler kullanılmalıdır pH değerleri Nernst kanunu bu koşullar altında cam elektrotlar kullanıldığında doğru olmadığı için 2.5'in altında ve 10.5'in üzerinde. İyonik mukavemet değişimi etkiler elektrot potansiyelleri. Özel elektrotlar kullanılabilir, aksi takdirde hatırlamak önemlidir pH ölçümleri sıradan çözümlerde alınanlar kadar doğru olmayacak.