Bu örnek problem, enerji seviyeleri arasındaki bir değişikliğe karşılık gelen enerji değişikliğinin nasıl bulunacağını göstermektedir. bir Bohr atomu. Bohr modeline göre, bir atom negatif yüklü elektronlar tarafından yörüngede bırakılan küçük pozitif yüklü bir çekirdekten oluşur. Bir elektronun yörüngesinin enerjisi, en küçük, en içteki yörüngede bulunan en düşük enerjiyle yörüngenin büyüklüğüne göre belirlenir. Ne zaman elektron bir yörüngeden diğerine geçer, enerji emilir veya serbest kalır. Rydberg formülü atom enerji değişimini bulmak için kullanılır. Çoğu Bohr atomu problemi hidrojenle ilgilidir, çünkü en basit atom ve hesaplamalar için kullanımı en kolay olanıdır.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6.626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sn
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6.626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sn x 1.097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2.42 x 10-19 J - 2.18 x 10-18 J
ΔE = -1.938 x 10-18 J