İlk olarak, denklemi iki yarım reaksiyona ayırın: oksidasyon kısmı ve indirgeme kısmı. Buna redoks reaksiyonlarını dengelemek için yarı reaksiyon yöntemi veya iyon-elektron yöntemi denir. Her yarım reaksiyon ayrı ayrı dengelenir ve daha sonra dengeli bir genel reaksiyon vermek için denklemler birlikte eklenir. Net yükün ve iyon sayısının, son dengeli denklemin her iki tarafında eşit olmasını istiyoruz.
Her yarım reaksiyonun atomlarını dengelemek için önce H ve O hariç tüm atomları dengeleyin. Asidik bir çözelti için, sonra H'yi ekleyin.
Daha sonra, her yarım reaksiyondaki yükleri dengeleyin, böylece indirgeme yarım reaksiyonu, oksidasyon yarım reaksiyonu ile aynı sayıda elektron tüketir. Bu, reaksiyonlara elektron eklenerek gerçekleştirilir:
Ardından, iki yarım reaksiyonun aynı sayıda elektrona sahip olması ve birbirini iptal edebilmesi için oksidasyon sayılarını çarpın:
Elektronları ve H'yi iptal ederek genel denklemi basitleştirin2O, H+ve OH- denklemin her iki tarafında görünebilen:
Kütle ve yükün dengelendiğinden emin olmak için sayılarınızı kontrol edin. Bu örnekte, atomlar şimdi reaksiyonun her iki tarafında bir +4 net yük ile stokiyometrik olarak dengelenmiştir.