Bu örnek sorun, entropi reaksiyonun standart molar entropi üzerindeki veriler reaktanlar ve Ürün:% s. Entropi, kimyasal reaksiyondan önce ve sonra entropi seviyesinde bir değişiklik olarak hesaplanır. Esasen, reaksiyonun bir sonucu olarak sistemdeki bozukluk veya rastgelelik miktarının artmış veya azalmış olduğunu yansıtır.
(Bu tür bir problemde, reaktanların ve ürünlerin molar entropi değerlerine sahip olacağınızı veya bunları bir tabloda aramanız gerektiğini unutmayın.)
Çözüm
Bir reaksiyonun standart molar entropisindeki değişiklik, ürünlerin molar entropilerinin toplamı ile reaktanların molar entropilerinin toplamı arasındaki farkla bulunabilir.
ΔS °reaksiyon = ΣnpS °Ürün:% s - ΣnrS °reaktanlar
ΔS °reaksiyon = (4 S °HAYIR + 6 S °'H2Ö) - (4 S °NH3 + 5 S °Ö2)
ΔS °reaksiyon = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °reaksiyon = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °reaksiyon = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °reaksiyon = 181 J / K · mol
Çalıştığımız teknikleri, bu örnek problem. Reaksiyon tüm gazları içerir ve benlerin sayısı ürün sayısı reaktan mollerinin sayısından fazla olduğundan entropide beklenen değişiklik pozitif olmalıdır.