İndiyum Gerçekleri: Sembol Girişi veya Atom Numarası 49

İndiyum, atom numarası 49 ve element simgesi In olan kimyasal bir elementtir. Görünüşte teneke en çok benzeyen gümüşi beyaz bir metaldir. Bununla birlikte, kimyasal olarak galyum ve talyuma benzer. Alkali metaller dışında indiyum en yumuşak metaldir.

Atomik numara: 49

sembol: İçinde

Atom ağırlığı: 114.818

Keşif: Ferdinand Reich ve T. Richter 1863 (Almanya)

Elektron konfigürasyonu: [Kr] 5'ler² 4d¹⁰ 5p¹

Kelime Kökeni: Latin indicum. İndiyum, elementin spektrumundaki parlak indigo çizgisi için adlandırılmıştır.

İzotoplar: Otuz dokuz indiyum izotopu bilinmektedir. Kütle sayıları 97-135 arasındadır. Sadece bir kararlı izotop, In-113 doğal olarak oluşur. Diğer doğal izotop yarı ömrü 4.41 x 10 olan indiyum-115'tir.¹⁴ yıl. Bu yarı ömür evrenin yaşından çok daha büyüktür! Yarılanma ömrünün bu kadar uzun olmasının nedeni, Sn-115'e beta bozunmasının spin yasak olmasıdır. In-115, doğal indiyumun% 95.7'sini oluştururken, geri kalan kısmı In-113'ten oluşmaktadır.

Özellikleri: İndiyumun erime noktası 156.61 ° C, kaynama noktası 2080 ° C,

Biyolojik Rol: İndiyum toksik olabilir, ancak etkilerini değerlendirmek için daha fazla araştırmaya ihtiyaç vardır. Element, herhangi bir organizmada bilinen bir biyolojik fonksiyona hizmet etmez. İndiyum (III) tuzlarının böbrekler için toksik olduğu bilinmektedir. Radyoaktif In-111, beyaz kan hücrelerini ve proteinlerini etiketlemek için nükleer tıpta bir radyoaktif olarak kullanılır. İndiyum deride, kaslarda ve kemiklerde depolanır, ancak yaklaşık iki hafta içinde atılır.

Kullanım Alanları: İndiyum düşük erime noktalı alaşımlarda, taşıyıcı alaşımlarda, transistörlerde, termistörlerde, fotokondüktörlerde ve redresörlerde kullanılır. Cam üzerine kaplandığında veya buharlaştığında, gümüşün oluşturduğu kadar iyi, ancak atmosferik korozyona karşı üstün dirençli bir ayna oluşturur. Civa yüzey gerilimini azaltmak ve birleştirme kolaylığına yardımcı olmak için dental amalgam'a indiyum eklenir. İndiyum nükleer kontrol çubuklarında kullanılır. 2009 yılında indiyum, toksik olmayan mavi bir pigment olan YInMn mavisi oluşturmak için manganez ve itriyum ile birleştirildi. İndiyum alkalin pillerdeki cıva yerine kullanılabilir. İndiyum, teknoloji açısından kritik bir unsur olarak kabul edilir.

Kaynaklar: İndiyum genellikle çinko malzemelerle ilişkilidir. Demir, kurşun ve bakır cevherlerinde de bulunur. İndiyum, dünya kabuğunda 68 milyar en fazla elementtir ve milyarda yaklaşık 50 parça konsantrasyonda bulunur. İndiyum düşük kütleli ve orta kütleli yıldızlarda s-işlemi ile oluşmuştur. Yavaş nötron yakalaması, gümüş-109 bir nötronu yakaladığında ve gümüş-110 olduğunda ortaya çıkar. Gümüş-110 beta bozunumuyla kadmiyum-110 olur. Kadmiyum-110, kadmiyum-115'e beta bozunmasına uğrayan kadmiyum-115 olmak için nötronları yakalar. Bu, indiyumun radyoaktif izotopunun neden kararlı izotoptan daha yaygın olduğunu açıklar. İndiyum-113, yıldızlarda s-işlemi ve r-işlemi ile yapılır. Aynı zamanda kadmiyum-113 çürümesinin kızıdır. İndiyumun ana kaynağı, sülfidik çinko cevheri olan sfalerittir. İndiyum, cevher işlemenin bir yan ürünü olarak üretilir.

Eleman Sınıflandırması: Metal

Yoğunluk (g / cc): 7.31

Erime noktası (K): 429.32

Kaynama noktası (K): 2353

Görünüm: çok yumuşak, gümüş-beyaz metal

Oksidasyon Durumları: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Atom Yarıçapı (Pm): 166

Atom Hacmi (Cc / mol): * 15.7

Kovalent Yarıçap (Pm): 144

İyonik Yarıçap: 81 (+ 3e)

Özısı (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

Füzyon Isısı (KJ / mol): 3.24

Buharlaşma Isısı (kJ / mol): 225.1

Debye Sıcaklığı (K): 129.00

Pauling Olumsuzluk Sayısı: 1.78

İlk İyonize Enerji (kJ / mol): 558.0

Oksidasyon Durumları: 3

Kafes yapısı: Vücut merkezli dörtgen

Kafes Sabiti (Å): 4.590

• Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). "İndiyumun İşlenmesi: Bir Gözden Geçirme". Mineral Mühendisliği. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emsley, John (2011). Doğanın Yapı Taşları: Elementlere A-Z Rehberi. Oxford Üniversitesi Yayınları. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Öğeler, Kimya ve Fizik El Kitabı (81. baskı). CRC tuşuna basın. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Kimya ve Fizik El Kitabı. Boca Raton, Florida: Kimyasal Kauçuk Şirketi Yayınları. ISBN 0-8493-0464-4.