Asitler ve bazlarla çalışıyorsanız, bilinen iki değer pH ve pKa. İşte pKa'nın tanımı ve asit gücü ile nasıl ilişkili olduğuna bir bakış.
pKa Tanımı
pKabir negatif baz-10 logaritmasıdır. asit ayrışma sabiti (Kbir) çözüm.
pKa = -log10Kbir
PK ne kadar düşüksebir değeri, asit ne kadar güçlü olursa. Örneğin, asetik asitin pKa'sı 4.8 iken laktik asitin pKa'sı 3.8'dir. PKa değerlerini kullanarak, laktik asidin asetik asitten daha güçlü bir asit olduğunu görebilirsiniz.
PKa'nın kullanılmasının nedeni, küçük ondalık sayılar kullanarak asit ayrışmasını tanımlamasıdır. Aynı tür bilgiler Ka değerlerinden elde edilebilir, ancak bunlar genellikle bilimsel gösterimde verilen ve çoğu insanın anlaması zor olan son derece küçük rakamlardır.
Önemli Çıkarımlar: pKa Tanımı
- PKa değeri, bir asidin kuvvetini belirtmek için kullanılan bir yöntemdir.
- pKa, asit ayrılma sabitinin veya Ka değerinin negatif logudur.
- Daha düşük bir pKa değeri daha güçlü bir asidi gösterir. Yani, düşük değer asidin suda daha iyi ayrıştığını gösterir.
pKa ve Tampon Kapasitesi
Bir asidin mukavemetini ölçmek için pKa kullanmaya ek olarak, kullanılabilir tampon seçmek. Bu, pKa ve pH arasındaki ilişki nedeniyle mümkündür:
pH = pKbir + günlük10([A-]/[AH])
Köşeli parantezlerin, asit ve konjugat bazının konsantrasyonlarını belirtmek için kullanıldığı yerler.
Denklem şu şekilde yeniden yazılabilir:
Kbir/[H+] = [A-]/[AH]
Bu, asitin yarısı ayrıldığında pKa ve pH'nin eşit olduğunu gösterir. PKa ve pH değerleri yakın olduğunda bir türün tamponlama kapasitesi veya bir çözeltinin pH'ını muhafaza etme kabiliyeti en yüksektir. Yani, bir tampon, en iyi seçim kimyasal çözeltinin hedef pH'ına yakın bir pKa değerine sahip olanıdır.