Kimyada, baz bağışlayan kimyasal bir türdür elektronlar, kabul eder protonlarveya sulu çözelti içinde hidroksit (OH-) iyonlarını serbest bırakır. Bazlar, tanımlanmasına yardımcı olmak için kullanılabilecek bazı karakteristik özellikleri gösterir. Dokunmaya kaygan olma eğilimindedirler (örneğin, sabun), acı tadabilir, tuzlar oluşturmak için asitlerle reaksiyona girebilir ve belirli reaksiyonları katalize edebilirler. Baz türleri şunları içerir: Arrhenius bazı, Bronsted-Lowry tabanı, ve Lewis bazı. Baz örnekleri arasında alkali metal hidroksitler, alkalin toprak metal hidroksitler ve sabun.
Önemli Çıkarımlar: Temel Tanım
- Baz, asit-baz reaksiyonunda bir asitle reaksiyona giren bir maddedir.
- Bir üssün çalıştığı mekanizma tarih boyunca tartışılmıştır. Genel olarak, bir baz ya bir proton kabul eder, suda çözündüğünde bir hidroksit anyonu salar ya da bir elektron bağışlar.
- Baz örnekleri hidroksitler ve sabunu içerir.
Kelime Kökeni
"Temel" kelimesi 1717'de Fransız kimyager Louis Lémery tarafından kullanılmaya başlandı. Lémery kelimesini eş anlamlı olarak kullandı.
Paracelsussimyadaki "matris" simya kavramı. Paracelsus önerilen doğal tuzlar, bir matris ile karıştırılan evrensel bir asitin bir sonucu olarak büyüdü.Lémery ilk önce "temel" kelimesini kullanmış olsa da, modern kullanımı genellikle Fransız kimyager Guillaume-François Rouelle'ye atfedilir. Rouelle nötr bir tuzu, bir asidin tuz için bir "baz" görevi gören başka bir madde ile birleştirmesinin ürünü olarak tanımladı. Rouelle bazlarına örnek olarak alkaliler, metaller, yağlar veya emici toprak verilebilir. 18. yüzyılda tuzlar katı kristallerken asitler sıvıydı. Bu nedenle, ilk kimyagerlere, asidi nötralize eden materyalin bir şekilde "ruhunu" yok ettiği ve katı form almasına izin verdiği mantıklıydı.
Bir Bazın Özellikleri
Bir baz birkaç karakteristik özellik gösterir:
- Sulu baz çözeltisi veya erimiş bazlar iyonlara ayrılır ve elektrik iletir.
- Güçlü bazlar ve konsantre bazlar kostiktir. Asitler ve organik maddelerle kuvvetli reaksiyona girerler.
- Bazlar, pH göstergeleri ile tahmin edilebilir şekilde reaksiyona girer. Bir baz turnusol kağıdı mavisi, metil turuncu sarı ve fenolftalein pembesine dönüşür. Bromotimol mavisi bir baz varlığında mavi kalır.
- Bazik bir çözeltinin pH değeri 7'den yüksektir.
- Bazlar acı bir tada sahiptir. (Onları tatma!)
Baz Çeşitleri
Bazlar sudaki çözünme derecelerine ve reaktiviteye göre kategorize edilebilir.
- bir güçlü baz sudaki iyonlarına tamamen ayrışır veya bir protonu (H+) çok zayıf bir asitten. Güçlü bazların örnekleri arasında sodyum hidroksit (NaOH) ve potasyum hidroksit (KOH) bulunur.
- Zayıf bir baz suda tamamen ayrışır. Sulu çözeltisi, hem zayıf bazı hem de konjugat asidini içerir.
- bir Superbase propotonasyonda güçlü bir bazdan daha iyidir. Bu bazlar çok zayıf konjugat asitlere sahiptir. Bu bazlar, bir alkali metalin konjugat asidi ile karıştırılmasıyla oluşturulur. Bir süperbaz, sulu çözelti içinde kalamaz çünkü hidroksit iyonundan daha güçlü bir bazdır. Sodyum hidrid (NaH) içindeki bir süper baz örneği. En güçlü süper taban orto-diethynylbenzene dianion (C6'H4(Cı-2)2)2−.
- bir nötr baz "Asit", asit ve bazın, bazdan bir elektron çiftini paylaşacağı şekilde nötr bir asit ile bir bağ oluşturan bir maddedir.
- Katı bir baz katı formda aktiftir. Örnekler arasında silikon dioksit (SiO2) ve NaOH alümina üzerine monte edilmiştir. Katı bazlar anyon değişim reçinelerinde veya gaz asitleri ile reaksiyonlar için kullanılabilir.
Asit ve Baz Arasındaki Reaksiyon
Bir asit ve bir baz birbirleriyle bir Nötrleştirme reaksiyonu. Nötralizasyonda, sulu asit ve sulu baz, sulu bir tuz ve su çözeltisi üretir. Tuz doymuş veya çözünmezse, çökelti çözüm dışında.
Asitler ve bazlar karşıttır gibi görünse de, bazı türler bir asit veya baz olarak işlev görebilir. Aslında, bazı güçlü asitler baz olarak hareket edebilir.
Kaynaklar
- Jensen, William B. (2006). "Baz" teriminin kökeni. Kimya Eğitimi Dergisi. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
- Johll, Matthew E. (2009). Kimya araştırması: adli tıp perspektifi (2. baskı). New York: W. H. Freeman ve Co. ISBN 1429209895.
- Whitten, Kenneth W.; Peck, Larry; Davis, Raymond E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Kimya (9. baskı). ISBN 0-495-39163-8.
- Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Kimyasal Prensipler (7. baskı). Mary Finch.