Asitler ve bazlar birbirleriyle reaksiyona girdiğinde, bir tuz ve (genellikle) su oluşturabilirler. Buna bir Nötrleştirme reaksiyonu ve aşağıdaki formu alır:
HA + BOH → BA + H2Ö
Bağlı olarak çözünürlük tuzun çözelti içinde iyonize halde kalabilir veya çözeltiden çökelebilir. Nötralizasyon reaksiyonları genellikle tamamlanır.
Nötralizasyon reaksiyonunun tersine hidroliz denir. Hidroliz reaksiyonunda bir tuz, asit veya baz verecek şekilde suyla reaksiyona girer:
BA + H2O → HA + BOH
Güçlü ve Zayıf Asitler ve Bazlar
Daha spesifik olarak, güçlü ve zayıf asit ve bazların dört kombinasyonu vardır:
güçlü asit + güçlü baz, örn., HC1 + NaOH → NaCl + H2Ö
Ne zaman güçlü asitler ve güçlü bazlar reaksiyona girer, ürünler tuz ve sudur. Asit ve baz birbirini nötralize eder, böylece çözelti nötr olur (pH = 7) ve oluşan iyonlar su ile reaksiyona girmez.
güçlü asit + zayıf baz, örn., HC1 + NH3 → NH4Cı
Güçlü bir asit ile zayıf bir baz arasındaki reaksiyon da bir tuz üretir, ancak su genellikle oluşmaz çünkü zayıf bazlar hidroksit olma eğilimindedir. Bu durumda, su çözücüsü, tuzun katyonu ile reaksiyona girecektir.
zayıf baz. Örneğin:HC1 (sulu) + NH3 (sulu) ↔ NH4+ (sulu) + Cl- süre
NH4- (sulu) + H2O ↔ NH3 (sulu) + H3Ö+ (Sulu)
zayıf asit + güçlü baz, örn., HC1O + NaOH → NaClO + H2Ö
Zayıf bir asit bir güçlü baz ortaya çıkan çözüm temel olacaktır. Tuz, hidrolize su moleküllerinden hidroksit iyonunun oluşumu ile birlikte asidi oluşturmak üzere hidrolize edilecektir.
zayıf asit + zayıf baz, örn., HC1O + NH3 ↔ NH4ClO
Bir çözeltinin reaksiyonu ile oluşan çözeltinin pH'ı zayıf asit zayıf bir baz ile reaktanların nispi kuvvetlerine bağlıdır. Örneğin, asit HC1O'nun bir K'si varsabir 3,4 x 10-8 ve NH tabanı3 K varb = 1,6 x 10-5daha sonra sulu HC1 ve NH çözeltisi3 temel olacak çünkü Kbir HClO değeri Kbir NH3.