Baz asidi nötralize ettiğinde, H'nin mol sayısı+ = OH mol sayısı-. Bu nedenle, H'nin mol sayısı+ = 0.0125 mol.
Bu denklem, asit ve baz arasındaki mol oranının 1: 1 olduğu asit / baz reaksiyonları için çalışır. Oran farklıysa, Ca (OH) 'da olduğu gibi2 ve HC1, oran 1 mol asit ila 2 arasında olacaktır benler tabanı. Denklem şimdi:
Bir titrasyonun denklik noktasını belirlemek için farklı yöntemler kullanılır. Hangi yöntem kullanılırsa kullanılsın, bazı hatalar ortaya çıkar, bu nedenle konsantrasyon değeri gerçek değere yakındır, ancak kesin değildir. Örneğin, renkli bir pH göstergesi kullanılırsa, renk değişimini tespit etmek zor olabilir. Genellikle, buradaki hata, çok yüksek bir konsantrasyon değeri vererek eşdeğerlik noktasını geçmektir.
Asit-baz göstergesi kullanıldığında diğer bir potansiyel hata kaynağı, çözeltileri hazırlamak için kullanılan suyun çözeltinin pH'ını değiştirecek iyonlar içermesidir. Örneğin, sert musluk suyu kullanılırsa, başlangıç çözeltisi, damıtılmış iyonu giderilmiş su çözücüden daha alkalidir.
Uç noktayı bulmak için bir grafik veya titrasyon eğrisi kullanılırsa, denklik noktası keskin bir nokta yerine bir eğridir. Son nokta, deneysel verilere dayanan bir tür "en iyi tahmin" dir.