konsantrasyon ne kadarının bir ifadesidir Çözünen içinde çözülür çözücü kimyasal olarak çözüm. Çoklu var konsantrasyon birimleri. Hangi birimi kullandığınız, kimyasal çözeltiyi nasıl kullanmayı planladığınıza bağlıdır. En yaygın birimler molarite, molalite, normallik, kütle yüzdesi, hacim yüzdesi ve mol fraksiyonudur. Konsantrasyonu hesaplamak için adım adım yol gösteren örnekler.
6 gram tuzun çözülmesinin, çözeltinin hacmini önemli ölçüde etkilemediğini varsayıyorum. Bir molar çözelti hazırlarken, çözücünüze belirli bir hacme ulaşmak için solvent ekleyerek bu problemden kaçının.
molalite sıcaklık değişiklikleri içeren veya kolligatif özelliklerle çalışırken deneyler yaparken bir çözeltinin konsantrasyonunu ifade etmek için kullanılır. Oda sıcaklığında sulu çözeltiler ile su yoğunluğunun yaklaşık 1 kg / L olduğunu, bu nedenle M ve m'nin hemen hemen aynı olduğunu unutmayın.
İlk olarak, 3 gram KCl'de kaç mol bulunduğunu belirleyin. Bir potasyum ve klorun molü başına gram sayısını arayarak başlayın. periyodik tablo. Ardından, KCl için mol başına gram almak için bunları bir araya getirin.
Bunu kilogram çözelti başına mol olarak ifade edin. Şimdi, 250 ml su var, bu da yaklaşık 250 g su (1 g / ml yoğunluğu varsayarak), ama aynı zamanda 3 gram çözünen var, bu nedenle çözeltinin toplam kütlesi 250'den 253 grama daha yakın. 2 anlamlı rakam kullanarak, aynı şey. Daha hassas ölçümleriniz varsa, hesaplamanıza çözünen maddenin kütlesini dahil etmeyi unutmayın!
normallik molarite benzerdir, ancak litre çözelti başına bir çözünen maddenin aktif gram sayısını ifade eder. Bu, litre çözelti başına çözünen maddenin gram eşdeğer ağırlığıdır.
Misal: Asit-baz reaksiyonları için, 1 M sülfürik asit çözeltisinin (H2YANİ4) Suda?
Sülfürik asit, iyonlarına tamamen ayrışan güçlü bir asittir, H+ ve bu yüzden42-, sulu çözelti içinde. Kimyasal formüldeki alt simge nedeniyle her 1 mol sülfürik asit için 2 mol H + iyonu (asit-baz reaksiyonunda aktif kimyasal türler) olduğunu biliyorsunuz. Dolayısıyla, 1 M'lik bir sülfürik asit çözeltisi, 2 N (2 normal) bir çözelti olacaktır.
Kütle yüzdesi bileşim (kütle yüzdesi veya bileşim yüzdesi olarak da adlandırılır), birim dönüşüm gerektirmediği için bir çözeltinin konsantrasyonunu ifade etmenin en kolay yoludur. Çözünen maddenin kütlesini ve nihai çözeltiyi ölçmek için bir ölçek kullanın ve oranı yüzde olarak ifade edin. Bir çözümdeki bileşenlerin tüm yüzdelerinin toplamının% 100'e kadar eklemesi gerektiğini unutmayın
Kütle yüzdesi her türlü çözüm için kullanılır, ancak özellikle katı karışımları veya çözeltinin her zaman fiziksel özellikleri kimyasaldan daha önemlidir özellikleri.
Misal: Nikrom alaşımı kütlece% 75 nikel,% 12 demir,% 11 krom,% 2 manganez içerir. 250 gram nikromunuz varsa, ne kadar demirin var?
Konsantrasyon yüzde olduğu için, 100 gramlık bir numunenin 12 gram demir içereceğini biliyorsunuz. Bunu bir denklem olarak ayarlayabilir ve bilinmeyen "x" için çözebilirsiniz:
Hacim yüzdesi çözelti hacmi başına çözünen madde hacmidir. Bu ünite, yeni bir çözelti hazırlamak için iki çözelti hacmini karıştırırken kullanılır. Çözümleri karıştırdığınızda, hacimler her zaman katkı maddesi değildirbu nedenle hacim yüzdesi konsantrasyonu ifade etmenin iyi bir yoludur. Çözünen madde daha az miktarda bulunan sıvı iken çözünen madde daha büyük miktarda bulunan sıvıdır.
Hacim Yüzdesini Hesapla: çözelti hacmi başına çözünen madde hacmi (değil çözücü hacmi),% 100 ile çarpılır
Köstebek fraksiyonu veya molar fraksiyon, bir çözeltinin bir bileşeninin mol sayısının, tüm kimyasal türlerin toplam mol sayısına bölünmesidir. Tüm mol fraksiyonlarının toplamı 1'e kadardır. Köstebek fraksiyonu hesaplanırken mollerin iptal edildiğine dikkat edin, bu yüzden birimsiz bir değerdir. Bazı insanlar mol fraksiyonunu yüzde olarak ifade eder (yaygın değildir). Bu yapıldığında, mol fraksiyonu% 100 ile çarpılır.
sembol: X veya genellikle alt simge olarak yazılan küçük harfli Yunanca chi, χ
NaCl molleri sağlanır, ancak yine de su mol sayısına ihtiyacınız vardır, H2Ö. Hidrojen ve oksijen için periyodik tablo verilerini kullanarak bir gram sudaki mol sayısını hesaplayarak başlayın: