Kimyada Reaktivite Tanımı

Kimyada reaktivite, bir maddenin Kimyasal reaksiyon. Reaksiyon, maddeyi kendi başına veya genellikle enerjinin serbest bırakılmasıyla birlikte diğer atomlar veya bileşiklerle içerebilir. En reaktif elementler ve bileşikler kendiliğinden veya patlayıcı olarak tutuşabilir. Genellikle suda ve havadaki oksijenden yanarlar. Reaktivite şunlara bağlıdır sıcaklık. Sıcaklığın arttırılması, kimyasal reaksiyon için mevcut enerjiyi arttırır ve genellikle daha olasıdır.

Reaktivitenin başka bir tanımı, kimyasal reaksiyonların ve bunların kinetik.

Üzerinde elemanların organizasyonu periyodik tablo reaktivite ile ilgili tahminlere izin verir. Hem son derece elektropozitif hem de oldukça elektronegatif elementler güçlü tepki verme eğilimindedir. Bu elemanlar periyodik tablonun sağ üst ve sol alt köşelerinde ve bazı eleman gruplarında bulunur. halojenler, alkali metaller ve toprak alkali metaller oldukça reaktiftir.

• En reaktif element florin, halojen grubundaki ilk elementtir.
instagram viewer
• En reaktif metal francium, son alkali metal (ve en pahalı eleman). Bununla birlikte, francium, sadece eser miktarlarda bulunan kararsız bir radyoaktif elementtir. en reaktif metal stabil bir izotopuna sahip olan periyodik tabloda doğrudan fransiyumun üzerinde bulunan sezyumdur.
• En az reaktif elementler soy gazlar. Bu grup içinde helyum, kararlı bileşikler oluşturmayan en az reaktif elementtir.
• Metal birden fazla oksidasyon durumuna sahip olabilir ve ara reaktiviteye sahip olma eğilimindedir. Düşük reaktiviteye sahip metaller denir asil metaller. En az reaktif metal platin, ardından altın gelir. Düşük reaktiviteleri nedeniyle, bu metaller güçlü asitlerde kolayca çözünmez. Aqua Regiaplatin ve altın eritmek için bir nitrik asit ve hidroklorik asit karışımı kullanılır.

Bir kimyasal reaksiyondan oluşan ürünler reaktanlara göre daha düşük enerjiye (daha yüksek kararlılığa) sahip olduğunda bir madde reaksiyona girer. Enerji farkı, değerlik bağı teorisi, atomik orbital teorisi ve moleküler orbital teorisi kullanılarak tahmin edilebilir. Temel olarak, elektronların stabilitesine kadar kaynar. yörüngeler. Karşılaştırılabilir orbitallerde elektron bulunmayan eşleştirilmemiş elektronların, diğer atomlardan gelen orbitallerle etkileşime girmesi ve kimyasal bağlar oluşturması en muhtemel olanlardır. Yarı doldurulmuş dejenere orbitalleri olan eşlenmemiş elektronlar daha kararlıdır, ancak yine de reaktiftir. En az reaktif atomlar, dolu bir yörünge setine sahip atomlardır (sekiz kişilik koro).

Elektronların atomlardaki stabilitesi sadece bir atomun reaktivitesini değil, valansını ve oluşturabileceği kimyasal bağların türünü de belirler. Örneğin, karbon genellikle 4 değerine sahiptir ve 4 bağ oluşturur, çünkü zemin durumu değerlik elektron konfigürasyonu 2 saniyede yarı doludur² 2p². Reaktivitenin basit bir açıklaması, bir elektron kabul etme veya bağışlama kolaylığıyla artmasıdır. Karbon durumunda, bir atom yörüngesini doldurmak için 4 elektron kabul edebilir veya (daha az sıklıkla) dört dış elektronu bağışlayabilir. Model atomik davranışa dayanırken, aynı prensip iyonlar ve bileşikler için de geçerlidir.

Reaktivite, bir numunenin fiziksel özelliklerinden, kimyasal saflığından ve diğer maddelerin varlığından etkilenir. Başka bir deyişle, reaktivite bir maddenin görüntülendiği bağlama bağlıdır. Örneğin kabartma tozu ve su özellikle reaktif değildir. kabartma tozu ve sirke kolayca tepki gösterir karbon dioksit gazı ve sodyum asetat oluşturmak için.

Partikül büyüklüğü reaktiviteyi etkiler. Örneğin, bir mısır nişastası yığını nispeten etkisizdir. Biri nişastaya doğrudan alev uygularsa, bir yanma reaksiyonu başlatmak zordur. Bununla birlikte, mısır nişastası bir parçacık bulutu oluşturmak için buharlaştırılırsa, kolayca tutuşur.

Bazen reaktivite terimi, bir materyalin ne kadar hızlı reaksiyona gireceğini veya kimyasal reaksiyon hızını tanımlamak için de kullanılır. Bu tanım kapsamında, tepki verme şansı ve reaksiyonun hızı, oran yasası ile birbiriyle ilişkilidir:

Hız, reaksiyonun hız belirleme adımında saniye başına molar konsantrasyondaki değişiklik olduğunda, k reaksiyon sabiti ( konsantrasyon) ve [A], reaksiyon sırasına (ki bu, bazik olan) yükseltilmiş reaktanların molar konsantrasyonunun ürünüdür. denklem). Denkleme göre, bileşiğin reaktivitesi ne kadar yüksek olursa, k ve oranı için o kadar yüksek olur.

Bazen düşük reaktiviteye sahip bir türe "kararlı" denir, ancak bağlamı netleştirmeye özen gösterilmelidir. Kararlılık aynı zamanda yavaş radyoaktif bozunum veya uyarılmış durumdan daha az enerjik seviyelere (ışıldama gibi) elektronların geçişine işaret edebilir. Reaktif olmayan bir tür "inert" olarak adlandırılabilir. Bununla birlikte, eylemsiz türlerin çoğu, kompleksler ve bileşikler (örneğin, daha yüksek atom numarası asil gazlar) oluşturmak için doğru koşullar altında reaksiyona girer.