Adım 1: Molekülün bir örneğindeki her elementin mol sayısını bulun.
Molekülümüz% 40.00 karbon,% 6.72 hidrojen ve% 53.28 oksijen içerir. Bu, 100 gramlık bir numunenin şunları içerdiği anlamına gelir:
Not: 100 gram sadece matematiği kolaylaştırmak için örnek boyutu için kullanılır. Herhangi bir numune boyutu kullanılabilir, elemanlar arasındaki oranlar aynı kalacaktır.
Bu sayıları kullanarak, 100 gramlık numunedeki her bir elementin mol sayısını bulabiliriz. Molekül sayısını bulmak için numunedeki her elementin gram sayısını elementin atomik ağırlığına bölün.
Numunede en fazla mol sayısına sahip elemanı seçin. Bu durumda, 6.65 mol hidrojen en büyüğüdür. Her öğenin mol sayısını en büyük sayıya bölün.
Moleküler formül, ampirik formülün bir katıdır. Molekülün moleküler ağırlığı olan 180.18 g / mol verildi. Bileşiği oluşturan ampirik formül birimlerinin sayısını bulmak için bu sayıyı ampirik formülün moleküler ağırlığına bölün.
Bileşiği yapmak altı ampirik formül birimi gerektirir, bu yüzden ampirik formüldeki her sayıyı 6 ile çarpın.
Her iki kimyasal formül türü de yararlı bilgiler verir. Ampirik formül bize moleküllerin türünü (örnekte bir karbonhidrat) gösterebilen elementlerin atomları arasındaki oranı gösterir. Moleküler formül, her bir eleman tipinin numaralarını listeler ve yazılı olarak kullanılabilir. kimyasal denklemlerin dengelenmesi. Bununla birlikte, her iki formül de bir molekül içindeki atomların düzenlenmesini göstermez. Örneğin, bu örnekteki molekül, C6'H12Ö6glikoz, fruktoz, galaktoz veya başka bir basit şeker olabilir. Molekülün adını ve yapısını tanımlamak için formüllerden daha fazla bilgiye ihtiyaç vardır.