İki sulu iyonik bileşik çözeltisi birlikte karıştırıldığında, ortaya çıkan reaksiyon katı bir çökelti üretebilir. Bu kılavuz, inorganik bileşikler için çözünürlük kuralları ürünün çözelti içinde kalıp kalmayacağını veya bir çökelti meydana getirip getirmeyeceğini tahmin etmek.
İyonik bileşiklerin sulu çözeltileri, suda çözünen bileşiği oluşturan iyonlardan oluşur. Bu çözümler temsil edilmektedir kimyasal denklemlerde şeklinde: AB (aq) burada A, katyon ve B anyon.
Ne zaman iki sulu çözeltiler karıştırılır, iyonlar ürün oluşturmak için etkileşime girer.
AB (aq) + CD (aq) → ürünler
Bu reaksiyon genellikle bir çift değiştirme reaksiyonu şeklinde:
AB (aq) + CD (aq) → AD + CB
Soru hala devam edecek, AD veya CB çözelti içinde kalacak mı yoksa katı çökelti?
Elde edilen bileşik suda çözünmezse bir çökelti oluşur. Örneğin, bir gümüş nitrat çözeltisi (AgNO3) bir magnezyum bromür (MgBr) çözeltisi ile karıştırılır.2). Dengeli reaksiyon şöyle olur:
2 AgNO3(sulu) + MgBr2 → 2 AgBr (?) + Mg (NO3)2(?)
Ürünlerin durumunun belirlenmesi gerekir. Ürünler suda çözünür mü?
Göre çözünürlük kuralları, gümüş tuzları, gümüş nitrat, gümüş asetat ve gümüş sülfat hariç, suda çözünmez. Bu nedenle AgBr çökelecektir.
Diğer bileşik Mg (NO3)2 çözelti içinde kalacaktır çünkü tüm nitratlar, (HAYIR3)-, suda çözünür. Sonuç dengeli reaksiyon olabilir:
2 AgNO3(sulu) + MgBr2 → 2 AgBr (s) + Mg (HAYIR)3)2(Sulu)
Reaksiyonu düşünün:
KCl (sulu) + Pb (HAYIR3)2(aq) → ürünler
Beklenen ürünler ne olacak ve bir çökelti formu?
Ürünler iyonları aşağıdaki şekilde yeniden düzenlemelidir:
KCl (sulu) + Pb (HAYIR3)2(aq) → KNO3(?) + PbCl2(?)
Denklemi dengeledikten sonra,
2 KCl (sulu) + Pb (HAYIR3)2(sulu) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)
KNO3 tüm nitratlar suda çözünür olduğundan çözelti içinde kalacaktır. Klorürler gümüş, kurşun ve cıva hariç suda çözünürler. Bu PbCl anlamına gelir2 çözünmez ve bir çökelti oluşturur. Bitmiş reaksiyon:
2 KCl (sulu) + Pb (HAYIR3)2(sulu) → 2 KNO3(sulu) + PbCl2(S)
Çözünürlük kuralları, bir bileşiğin çözülüp çözülmeyeceğini veya bir çökelti oluşturup oluşturmayacağını tahmin etmek için yararlı bir kılavuzdur. Çözünürlüğü etkileyebilecek başka birçok faktör vardır, ancak bu kurallar sulu çözelti reaksiyonlarının sonucunu belirlemek için iyi bir ilk adımdır.
Bir çökeltiyi tahmin etmenin anahtarı çözünürlük kurallarını öğrenmektir. "Az çözünür" olarak listelenen bileşiklere özellikle dikkat edin ve unutmayın sıcaklık çözünürlüğü etkiler. Örneğin, bir kalsiyum klorür çözeltisinin tipik olarak suda çözünür olduğu düşünülür, ancak su yeterince soğuksa, tuz kolayca çözülmez. Geçiş metali bileşikleri soğuk koşullar altında bir çökelti oluşturabilir, ancak daha sıcak olduğunda çözünebilir. Ayrıca, bir çözeltide diğer iyonların varlığını düşünün. Bu, çözünürlüğü beklenmedik şekillerde etkileyebilir ve bazen beklemediğinizde bir çökeltinin oluşmasına neden olabilir.