Bir çözeltinin normalliği, bir çözeltinin gram eşdeğer ağırlığıdır. Çözünen litre başına çözüm. Buna eşdeğer konsantrasyon da denilebilir. Konsantrasyon birimleri için N, eq / L veya meq / L (= 0.001 N) sembolü kullanılarak gösterilir. Örneğin, bir hidroklorik asit çözeltisinin konsantrasyonu, 0.1 N HC1 olarak ifade edilebilir. Bir gram eşdeğer ağırlık veya eşdeğeri, belirli bir kimyasal türün (iyon, molekül, vb.). Eşdeğer değer, kimyasal türlerin molekül ağırlığı ve değerliliği kullanılarak belirlenir. Tek normallik konsantrasyon birimi bu reaksiyona bağımlıdır.
İşte hesaplamak için nasıl örnekler bir çözümün normalliği.
Önemli Çıkarımlar
- Normallik, bir litre çözelti başına çözünen maddenin gram eşdeğer ağırlığı olarak ifade edilen bir kimyasal çözeltinin konsantrasyon birimidir. Konsantrasyonu ifade etmek için tanımlanmış bir denklik faktörü kullanılmalıdır.
- Ortak normalite birimleri arasında N, eq / L veya meq / L bulunur.
- Normallik, incelenen kimyasal reaksiyona bağlı olan tek kimyasal konsantrasyon birimidir.
- Normallik en yaygın konsantrasyon birimi değildir ve kullanımı tüm kimyasal çözeltiler için uygun değildir. Normalliği kullanabileceğiniz tipik durumlar arasında asit-baz kimyası, redoks reaksiyonları veya çöktürme reaksiyonları bulunur. Diğer birçok durumda, molarite veya molalite, üniteler için daha iyi seçeneklerdir.
Normallik Örneği 1
Normalliği bulmanın en kolay yolu molariteden. Bilmeniz gereken tek şey, kaç mol iyonun ayrıştığıdır. Örneğin, 1 M sülfürik asit (H2YANİ4) asit-baz reaksiyonları için 2 N'dir, çünkü her sülfürik asit molü 2 mol H sağlar+ iyonları.
1 M sülfürik asit, 1 mol sülfürik asit 1 mol sülfat iyonu sağladığından sülfat çökeltme için 1 N'dir.
Normallik Örneği # 2
36.5 gram hidroklorik asit (HCl), 1 N (bir normal) HC1 çözeltisidir.
bir normal litre çözelti başına bir gram çözünen maddenin bir gram eşdeğeridir. Dan beri hidroklorik asit bir güçlü asit suda tamamen ayrışan 1 N'lik bir HC1 çözeltisi de H için 1 N olacaktır.+ veya Cl- için iyonlar asit-baz reaksiyonları.
Normallik Örneği # 3
250 mL'lik bir çözelti içinde 0.321 g sodyum karbonatın normalliğini bulun.
Bu sorunu çözmek için sodyum karbonat formülünü bilmeniz gerekir. Karbonat iyonu başına iki sodyum iyonu olduğunu anladıktan sonra, sorun basittir:
N = 0.321 g Na2CO3 x (1 mol / 105,99 g) x (2 eşdeğer / 1 mol)
N = 0.1886 eq / 0.2500 L
N = 0,0755 N
Normallik Örneği # 4
0.721 g örneği nötralize etmek için 20.07 mL 0.1100 N baz gerekliyse asit yüzdesini (eşdeğer ağırlık 173.8) bulun.
Bu temelde nihai sonucu elde etmek için birimleri iptal edebilme meselesidir. Unutmayın, mililitre (mL) cinsinden bir değer verilirse, bunu litreye (L) dönüştürmek gerekir. Tek "zor" konsept asit ve baz eşdeğerlik faktörlerinin 1: 1 oranında olacağını fark etmektir.
20.07 mL x (1 L / 1000 mL) x (0.1100 eq baz / 1 L) x (1 eq asit / 1 eq baz) x (173.8 g / 1 eq) = 0.3837 g asit
Normallik Ne Zaman Kullanılmalı
Molarite veya kimyasal bir çözeltinin diğer konsantrasyon birimi yerine normalliğin kullanılmasının tercih edildiği belirli durumlar vardır.
- Normalite asit-baz kimyasında hidronyum (H3Ö+) ve hidroksit (OH-). Bu durumda, 1 / feşdeğer bir tamsayıdır.
- Eşdeğerlik faktörü veya normalite, çökelme reaksiyonları çökelecek iyon sayısını belirtmek için. Burada, 1 / feşdeğer bir kez daha ve tamsayı değeridir.
- İçinde redoks reaksiyonlarıdenklik faktörü, bir oksitleyici veya indirgeyici ajan tarafından kaç elektronun bağışlanabileceğini veya kabul edilebileceğini gösterir. Redoks reaksiyonları için 1 / feşdeğer bir kesir olabilir.
Normallik Kullanarak Dikkat Edilecekler
Normallik her durumda uygun bir konsantrasyon birimi değildir. İlk olarak, tanımlanmış bir denklik faktörü gerektirir. İkincisi, normallik, kimyasal bir çözüm için belirlenmiş bir değer değildir. Değeri incelenmekte olan kimyasal reaksiyona göre değişebilir. Örneğin, bir CaCl çözeltisi2 klorür (Cl) bakımından 2 N'dir.-) iyon, magnezyum (Mg) bakımından sadece 1 N olur.2+) iyon.
Referans
- "Eşdeğerlik kavramının kullanımı"IUPAC (arşivlendi).