Periyodik Tablonun Parçaları Nelerdir?

elementlerin periyodik tablosu kimyada kullanılan en önemli araçtır. Tablodan en iyi şekilde yararlanmak için, periyodik tablonun bölümlerini ve öğenin özelliklerini tahmin etmek için grafiğin nasıl kullanılacağını bilmek yardımcı olur.

Önemli Çıkarımlar: Periyodik Tablonun Bölümleri

Periyodik tablo, kimyasal elementleri sırasıyla artan atom numarası, hangisi proton sayısı bir elementin her atomunda. Tablonun şekli ve elemanların düzenlenme şekli önemlidir.

Öğelerin her biri, üç geniş öğe kategorisinden birine atanabilir:

Hidrojen hariç, periyodik tablonun sol tarafındaki elementler madenler. Aslında hidrojen katı halde bir metal gibi davranır, ancak element normal sıcaklıklarda ve basınçlarda bir gazdır ve bu koşullar altında metalik karakter göstermez. Metal özellikleri şunları içerir:

• Metalik parlaklık
• yüksek elektriksel ve termal iletkenlik
• olağan sert katılar (cıva sıvıdır)
• genellikle sünek (bir telin içine çekilebilir) ve dövülebilir (ince tabakalara dövülebilir)
• çoğunun yüksek erime noktaları vardır
• elektronları kolayca kaybeder (düşük elektron afinitesi)
• düşük iyonlaşma enerjileri

Periyodik tablonun gövdesinin altındaki iki sıra element metaldir. Özellikle, bunlar denilen bir geçiş metalleri koleksiyonudur lantanidler ve aktinidler veya nadir toprak metalleri. Bu elemanlar masanın altına yerleştirilmiştir, çünkü masanın garip görünmesine neden olmadan bunları geçiş metali bölümüne sokmanın pratik bir yolu yoktu.

Periyodik tablonun sağ tarafına doğru metaller ve metal olmayanlar arasında bir tür sınır görevi gören bir zikzak çizgisi vardır. Bu çizginin her iki tarafındaki elemanlar metallerin ve metal olmayanların bazı özelliklerini sergiler. Bu unsurlar metalloidlerdir, semimetal olarak da adlandırılır. Metaloidler değişken özelliklere sahiptir, ancak sıklıkla:

• metaloidlerin çoklu formları veya allotropları vardır
• özel şartlar altında elektrik iletmek için yapılabilir (yarı iletkenler)

Periyodik tablonun sağ tarafındaki öğeler ametaller. Metal olmayan özellikler:

• genellikle zayıf ısı ve elektrik iletkenleri
• genellikle oda sıcaklığında ve basıncında sıvılar veya gazlar
• metalik parlaklık eksikliği
• kolayca elektron kazanır (yüksek elektron afinitesi)
• yüksek iyonlaşma enerjisi

Periyodik tablonun düzenlenmesi, ilgili özelliklere sahip elemanları düzenler. İki genel kategori: gruplar ve dönemler:

Eleman Grupları
Gruplar tablonun sütunlarıdır. Bir grup içindeki elementlerin atomları aynı sayıda değerlik elektronuna sahiptir. Bu elementler birçok benzer özelliğe sahiptir ve kimyasal reaksiyonlarda birbirleriyle aynı şekilde hareket etme eğilimindedir.

Eleman Dönemleri
Periyodik tablodaki satırlara nokta denir. Bu elementlerin atomlarının hepsi aynı en yüksek elektron enerji seviyesini paylaşır.

Elementlerin bileşikler oluşturmak için birbirleriyle nasıl bağ oluşturacağını tahmin etmek için periyodik tablodaki elemanların organizasyonunu kullanabilirsiniz.

İyonik bağlar
Çok farklı elektronegatiflik değerlerine sahip atomlar arasında iyonik bağlar oluşur. İyonik bileşikler, pozitif yüklü katyon ve negatif yüklü anyonlar içeren kristal kafesler oluşturur. Metaller ve ametaller arasında iyonik bağlar oluşur. İyonlar bir kafes içinde sabitlendiğinden, iyonik katılar elektrik iletmez. Bununla birlikte, yüklü parçacıklar iyonik bileşikler suda çözündüğünde serbestçe hareket ederek iletken elektrolitler oluşturur.

Kovalent bağlar
Atomlar, kovalent bağlarda elektronları paylaşır. Bu tip bir bağ, ametal atomlar arasında oluşur. Hidrojenin aynı zamanda ametal olarak kabul edilmediğini unutmayın, bu nedenle diğer ametallerle oluşturulan bileşikleri kovalent bağlara sahiptir.

Metalik Bağlar
Metaller ayrıca, etkilenen tüm atomları çevreleyen bir elektron denizi haline gelen değerlik elektronlarını paylaşmak için diğer metallere bağlanır. Farklı metallerin atomları alaşımlar oluşturmakbileşen elemanlarından farklı özelliklere sahiptir. Elektronlar serbestçe hareket edebildiğinden, metaller kolayca elektrik iletir.