Ortak Güçlü ve Zayıf Asitlerin Listesi

Güçlü ve zayıf asitler hem kimya sınıfı hem de laboratuvarda kullanım için önemlidir. Çok az güçlü asit vardır, bu nedenle güçlü ve zayıf asitleri ayırmanın en kolay yollarından biri, güçlü olanların kısa listesini ezberlemektir. Başka herhangi bir asit zayıf asit olarak kabul edilir.

Önemli Çıkarımlar

  • Güçlü asitler tamamen sudaki iyonlarına ayrılırken zayıf asitler sadece kısmen ayrışır.
  • Sadece birkaç (7) güçlü asit vardır, bu yüzden birçok kişi bunları ezberlemeyi seçer. Diğer tüm asitler zayıftır.
  • Güçlü asitler hidroklorik asit, nitrik asit, sülfürik asit, hidrobromik asit, hidroiyodik asit, perklorik asit ve klorik asittir.
  • Hidrojen ve bir halojen arasındaki reaksiyonla oluşan tek zayıf asit, hidroflorik asittir (HF). Teknik olarak zayıf bir asit olmasına rağmen, hidroflorik asit son derece güçlü ve çok aşındırıcı.

Kuvvetli Asitler

Kuvvetli asitler tamamen ayrılmak onların iyonlar suda, bir veya daha fazla proton (hidrojen katyonlar) molekül başına. Sadece var 7 yaygın güçlü asit.

  • HCl - hidroklorik asit
  • HNO3 - Nitrik asit
  • 'H2YANİ4 - sülfürik asit (HSO4- zayıf bir asittir)
  • HBr - hidrobromik asit
  • HI - hidroiyodik asit
  • HClO4 - perklorik asit
  • HClO3 - klorik asit

İyonizasyon reaksiyonlarının örnekleri şunları içerir:

HCl → H+ + Cl-

HNO3 → H+ + HAYIR3-

'H2YANİ4 → 2H+ + SO42-

Pozitif yüklü hidrojen iyonlarının üretimine ve sadece sağa işaret eden reaksiyon okuna dikkat edin. Tüm reaktan (asit) ürüne iyonize edilir.

Zayıf Asitler

Zayıf asitler sudaki iyonlarına tamamen ayrılmazlar. Örneğin, HF H'ye ayrılır+ ve F- Sudaki iyonlar, ancak bazı HF çözeltide kalır, bu nedenle güçlü bir asit değildir. Güçlü asitlerden çok daha zayıf asitler vardır. Çoğu organik asitler zayıf asitlerdir. İşte en güçlüsünden en güçlüye doğru sıralanan kısmi bir liste.

  • HO2C2Ö2H - oksalik asit
  • 'H2YANİ3 - sülfürik asit
  • HSO4- - hidrojen sülfat iyonu
  • 'H3PO4 - fosforik asit
  • HNO2 - azotlu asit
  • HF - hidroflorik asit
  • HCO2H - metanoik asit
  • C6'H5COOH - benzoik asit
  • CH3COOH - asetik asit
  • HCOOH - formik asit

Zayıf asitler eksik iyonize olur. Örnek bir reaksiyon, hidroksonyum katyonları ve etanoat anyonları üretmek için etanoik asidin su içinde ayrıştırılmasıdır:

CH3COOH + H2O ⇆ H3Ö+ + CH3COO-

Kimyasal denklemdeki reaksiyon okuna her iki yönü de not edin. Etanoik asidin sadece yaklaşık% 1'i iyonlara dönüşürken, geri kalan kısmı etanoik asittir. Reaksiyon her iki yönde de ilerler. Geri reaksiyon, ileri reaksiyondan daha elverişlidir, bu nedenle iyonlar kolayca zayıf asit ve suya dönüşür.

Güçlü ve Zayıf Asitleri Ayırmak

Asit denge sabiti K'yı kullanabilirsiniz.bir veya pKabir bir asidin güçlü veya zayıf olup olmadığını belirlemek için. Kuvvetli asitlerin K değeri yüksektirbir veya küçük pKbir değerler, zayıf asitler çok küçük Kbir değerler veya büyük pKbir değerler.

Güçlü ve Zayıf Vs. Konsantre ve Seyreltilmiş

Güçlü ve zayıf terimleri konsantre ile karıştırmamaya dikkat edin. seyreltik. Konsantre asit, az miktarda su içeren asittir. Başka bir deyişle, asit konsantre edilir. Seyreltik asit, çok fazla çözücü içeren asidik bir çözeltidir. 12 M asetik asitiniz varsa, konsantre olur, ancak yine de zayıf bir asittir. Ne kadar su çıkardığınıza bakılmaksızın, bu doğru olacaktır. Kapak tarafında, 0.0005 M HC1 çözeltisi seyreltilir, ancak yine de güçlüdür.

Güçlü Vs. aşındırıcı

Yapabilirsin seyreltilmiş asetik asit iç (sirke içinde bulunan asit), ancak aynı konsantrasyonda sülfürik asit içmek size kimyasal yanık verecektir. Bunun nedeni, asetik asit kadar aktif olmamakla birlikte sülfürik asidin oldukça aşındırıcı olmasıdır. Asitler aşındırıcı olma eğilimindeyken, en güçlü süper asitler (karboranlar) aslında aşındırıcı değildir ve elinizde tutulabilir. Hidroflorik asit, zayıf bir asit olsa da, elinizden geçer ve kemiklerine saldır.

TikTokni.com