Değerlik tipik olarak elektronlar en dış kabuğunu doldurmak için gerekli atom. İstisnalar mevcut olduğundan, valansın daha genel tanımı, belirli bir atomun genel olarak bulunduğu elektron sayısıdır. tahviller veya bir atomun oluşturduğu bağ sayısı. (düşün Demir2 veya 3 değerine sahip olabilir.)
IUPAC'ın resmi valans tanımı, bir atomla birleşebilecek maksimum tek değerlikli atom sayısıdır. Genellikle, tanım hidrojen atomu veya klor atomunun maksimum sayısına dayanır. Atomların birden fazla değerlik gösterebildiği bilinirken, IUPAC'ın yalnızca tek bir değerlik değeri (maksimum) tanımladığını unutmayın. Örneğin, bakır genellikle 1 veya 2 değerlik taşır.
"Değerlik" ile ilgili iki sorun vardır. İlk olarak, tanım belirsizdir. İkincisi, bir atomun bir elektron kazanıp kazanmayacağına veya en dıştaki (ler) ini kaybedip kaybetmeyeceğine dair bir işaret vermeksizin sadece bir sayıdır. Örneğin, hem hidrojen hem de klorin valansı 1'dir, ancak hidrojen genellikle H olmak için elektronunu kaybeder+, klor genellikle Cl olmak için ek bir elektron kazanır-.
Oksidasyon durumu, bir atomun elektronik durumunun daha iyi bir göstergesidir, çünkü hem büyüklüğü hem de işareti vardır. Ayrıca, bir elementin atomlarının koşullara bağlı olarak farklı oksidasyon durumları gösterebileceği anlaşılmaktadır. İşaret, elektropozitif atomlar için pozitif ve elektronegatif atomlar için negatiftir. Hidrojenin en yaygın oksidasyon durumu +8'dir. Klor için en yaygın oksidasyon durumu -1'dir.
"Değerlik" kelimesi 1425'te Latince kelimeden açıklanmıştır valentiabu da güç veya kapasite anlamına gelir. Değerlik kavramı 19. yüzyılın ikinci yarısında kimyasal bağları ve moleküler yapıyı açıklamak için geliştirilmiştir. Kimyasal değerlik teorisi Edward Frankland tarafından 1852 tarihli bir makalede önerilmiştir.